第2章 化学键 化学反应规律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章 化学键 化学反应规律 测试题 一、单选题（共15题） 1．LiAlH4是一种常用的储氢材料，也是有机合成中重要的还原剂。下列关于LiAlH4的说法中，不正确的是 A．电子式： B．还原有机物时，应在无水体系中迚行 C．1 mol LiAlH4跟足量水反应可生成89.6L氢气 D．乙醛还原生成乙醇的过程中，LiAlH4作还原剂 2．下列关于化学反应速率和碰撞理论的内容，描述正确的是　(　　) A．对于反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，体系温度升高，单位体积的活化分子数增加，活化分子百分数不变，化学反应速率加快 B．对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，容器气体压强不变时，充入Ar，单位体积的活化分子数不变，活化分子百分数不变，化学反应速率不变 C．对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，容器体积固定不变时，充入Ar压强增大，单位体积的活化分子数增加，活化分子百分数增加，化学反应速率加快 D．对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，容器体积固定不变时，充入N2压强增大，单位体积的活化分子数增加，活化分子百分数不变，化学反应速率加快 3．下列各反应达到化学平衡，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是 A．2NO2N2O4（正反应为放热反应） B．C（s）+CO22CO（正反应为吸热反应） C．N2+3H22NH3（正反应为放热反应） D．H2SH2+S（s）（正反应为吸热反应） 4．0.5g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出71.45kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是 A．H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1 B．H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-285.8kJ·mol-1 C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8kJ D．H2+O2=H2O △H=-285.8kJ·mol-1 5．下列说法中不正确的是 A．熔化状态下能导电的化合物一定是离子化合物 B．双原子分子中不一定含有非极性共价键 C．只由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 D．不同元素组成的多原子分子里的化学键只存在极性键 6．下列说法中正确的是(　　) A．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故化学反应速率增大 B．反应：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>0，在低温时能自发进行 C．增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数K值增大 D．H＋和OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成 7．下列说法中正确的是 A．吸热反应一定需要加热才能反应，而放热反应在常温下一定能进行 B．水银和生铁都属于纯金属 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有 D．某硫酸铵肥料中只含一种杂质，氮元素的质量分数为20%，可能混有硝酸铵 8．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）（mol·L-1·s-1）表示，且v（A）、v（B）、v（C）之间有如下所示的关系：v（B）=3v（A）；3v（C）=2v（B）。则此反应可表示为 （　　） A．2A+3B2C B．A+3B2C C．3A+B2C D．A+BC 9．下列各组两个反应互为可逆反应的是 ①H2+Cl22HCl与2HClH2↑+Cl2↑ ②H2SO4(浓)+2HBr=2H2O+Br2+SO2↑与Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 ③2NO2=N2O4与N2O4=2NO2 ④CO2+H2O=H2CO3与H2CO3=H2O+CO2↑ A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 10．已知某反应aA(g)＋bB(g)cC(g)的各物质浓度数据如下： A B C 起始浓度(mol·L−1) 3.0 1.0 0 2 s末浓度(mol·L−1) 1.8 0.6 0.8 据此可推算出a∶b∶c是（    ） A．9∶3∶4 B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶1 11．已知某元素的原子结构示意图为。试推测其在元素周期表的位置为 A．第二周期ⅡA族 B．第二周期ⅥA族 C．第三周期ⅡA族 D．第三周期VA族 12．少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L-1的稀盐酸反应，反应太慢。为了加快该反应的化学反应速率且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加H2O；②滴入几滴浓HNO3；③滴入几滴浓盐酸；④加CH3COONa固体；⑤加NaCl固体；⑥升高温度(不考虑盐酸挥发)；⑦改用10 mL 0.1 mol·L-1盐酸 A．①⑥⑦ B．③⑤⑦ C．③⑥⑦ D．⑤⑥⑦ 13．下列关于反应热的表述正确的是 A．当△H<0时，表示该反应为吸热反应 B．需要加热才能进行