第2章 化学键化学反应规律 练习卷 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章化学键 化学反应规律 练习卷 一、单选题 1．下列关于影响化学反应速率的条件的说法正确的是 A．增大压强一定能加快化学反应速率 B．化学反应中，反应物所处的状态对反应速率没有影响 C．化学反应速率改变，化学平衡一定会发生移动 D．升高温度，一定能加快化学反应速率 2．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g)⇌2Z(g)，其中 X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.4 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A．c(Z)＝0.4 mol·L-1 B．c(Y2)＝0.1mol·L-1 C．c(X2)＝0.2 mol·L-1 D．c(X2)＝0.05 mol·L-1且 c(Z)＝0.3 mol·L-1 3．对于处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是（    ） A．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 B．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动 C．平衡向正反应方向移动时，正反应速率一定增大 D．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 4．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是 A．铜电极上发生氧化反应 B．电池工作一段时间后，甲池的c()减小 C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 5．电池是一种常见化学电源，反应原理为：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意图如图。下列说法正确的是 A．K＋向Zn电极移动 B．Ag2O做正极，发生氧化反应 C．Zn电极的电极反应式：Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2 D．放电前后电解质溶液的碱性保持不变 6．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，电子式如图所示：，下列说法正确的是（ ） A．NH5属于离子化合物 B．NH5属于共价化合物 C．NH5只含有离子键 D．NH5只含有共价键 7．一定条件下，A与B反应生成C和D，反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是 A．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应 B．若该反应为放热反应，则反应不加热就一定能发生 C．若E1<E2，则反应热△H<0 D．反应前后，原子的种类和数目一定保持不变 8．工业合成氨反应为    ；下列有关合成氨反应的说法正确的是 A．1mol氮气和3mol氢气的总能量大于2mol氨气的总能量 B．当时，反应达到平衡状态 C．反应中每消耗转移电子的数目约等于 D．密闭容器中充入和充分反应放出热量 9．合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）NH3（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是 A．N2、H2完全转化为NH3 B．N2、H2、NH3在容器中共存 C．反应已达到化学平衡状态 D．N2、H2、NH3的浓度不再改变 10．下列有关化学反应速率的说法中正确的是 A．二氧化锰不能加快所有化学反应的速率 B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，加入适量的浓硝酸可以加快产生氢气的速率 C．100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入浓氯化钠溶液，生成氢气的反应速率变大 D．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率 11．下列化学用语书写正确的是 A．中子数为8的碳原子： B．钙离子的结构示意图： C．HCN的电子式： D．二氧化硅的结构式： 12．下列说法不正确的是 A．在浓度较低的FeCl3和KSCN的混合溶液中加入少量铁粉，溶液颜色变浅，说明可逆反应中反应物浓度减小平衡左移 B．在K2Cr2O7溶液中滴加几滴NaOH溶液，平衡移向CrO，混合溶液颜色变黄，继续滴加几滴盐酸，溶液颜色变浅，是平衡移动的结果 C．蓝色的CuCl2溶液受热，溶液变绿，说明Cu(H2O)转化为[CuCl4]2-为吸热反应 D．将装有NO2和N2O4的密闭容器置于冷水中，一段时间后容器内分子数减少 13．结合图判断，下列说法正确的是（    ） A．1molH2(g)与molO2(g)键能之和比1molH2O(g)的键能高 B．H2O(g)变为H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量 C．2molH(g)与1molO(g)生成1molH2O(g)所吸收的热量是bkJ D．液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=2(b+c-a)kJ•mol 14．在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，