第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．下列说法中正确的是 A．副族元素都是金属元素 B．p区都是主族元素 C．所有族中0族元素种类最多 D．最外层电子数为2的元素都分布在s区 2．下列化学用语正确的是 A．中子数为9的氮原子： B．的空间填充模型为 C．铵根的电子式为 D．氢氰酸的结构式为 3．8种常见元素的电负性数值如表所示，根据表中数据估算钙元素的电负性的取值范围 元素 Na Mg Al Si P S Cl K 电负性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8 A．在0.8与1.2之间 B．小于0.8 C．大于1.2 D．在0.9与1.5之间 4．根据元素周期表和元素周期律判断，下列关于短周期主族元素的说法一定正确的是 A．X元素的简单阳离子与Y 元素的简单阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价：X<Y B．原子半径最大和最小的元素都在第ⅠA族，且可形成离子化合物 C．根据同主族两非金属元素氢化物的沸点高低，可判断两元素非金属性强弱 D．非金属元素单质的氧化性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强 5．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。X的基态原子的2p能级中含有3个未成对电子，Y的基态原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z的基态原子的最外层电子数与最内层电子数相等，W是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 A．原子半径：r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．电负性：X＞Y＞Z C．第一电离能：I1(Y)＞I1(Z)＞I1(W) D．最高价氧化物对应水化物的碱性：W＞Z 6．下列说法错误的是 A．ns电子的能量不一定低于(n+1)p电子的能量 B．基态的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则 C．基态的电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 D．基态的电子排布式1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 7．下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099 主要化合价 +2 +3 +6、-2 -1 -1、+7 A．A、B简单离子半径大小关系为B3+>A2+ B．D的简单氯化物熔点低于E的简单氢化物熔点 C．D的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于E的最高价氧化物对应的水化物 D．气态氢化物的稳定性HE>H2C 8．下列化学用语对事实的表述正确的是 A．硫离子的结构示意图： B．羰基硫(COS)的电子式： C．[Ne]为Al原子的一种激发态 D．中子数为10的氧原子形成的过氧根离子： 9．以下各项中，利用玻尔原子结构模型可以较好地解释的是 A．氢原子光谱为线状光谱 B．氢原子的可见光区谱线 C．在有外加磁场时氢原子光谱有多条谱线 D．在高分辨钠原子光谱中的靠得很近的两条黄色谱线 10．碱性介于和之间的氢氧化物是 A． B． C． D． 11．下列说法不正确的是 A．原子种类由质子数和中子数共同决定 B．电子数相同的微粒一定属于同种元素 C．元素的性质主要由元素原子的最外层电子数决定 D．同位素的物理性质有差别而化学性质几乎完全相同 12．X、Y、Z三种元素都是短周期元素，在元素周期表中位置如图，X和Z原子核内的质子数之和等于Y原子核内质子数，下列推断正确的是 X Z Y A．原子半径：X＞Y＞Z B．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z C．元素的非金属性强弱：Y＜X＜Z D．Y和Z形成的是分子晶体 13．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用、……表示，单位为)。 …… R 740 1500 7700 10500 下列关于元素R的判断正确的是 A．R的最高正价为价 B．R元素位于元素周期表中第Ⅱ族 C．R元素第一电离能大于同周期相邻元素 D．R元素基态原子的电子排布式为 14．一般认为，含氧酸酸性强弱主要与两个因素有关：一是中心原子的电负性越大，酸性越强：一是中心原子所连接的“非羟基氧”数目越多，酸性越强。据此推断下列说法正确的是 A．是一种二元强酸 B．H3PO2的分子结构是，它是一种三元弱酸 C．HPO3、 HClO3、HClO4的酸性依次增强 D．某元素X形成的比HO-X的酸性强，氧化性也强 15．已知：X元素的气态氢化物分子式为，其中X元素的质量分数为。Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。Z元素原子的外围电子排布为。W元素原子的未成对电子数在前四周期中最多。下列有关说法中错误的是 A．可燃冰的主要成分是的水合物，过度开采容易造成温室效应 B．