第一章 原子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．下列说法一定正确的是 A．最外层电子数为2的元素在周期表中的位置是第ⅡA族 B．第一电离能是指原子失去核外第一个电子需要的最低能量 C．3p能级含有3个相互垂直、能量不同的轨道 D．根据电负性可以判断元素金属性和非金属性强弱 2．核素的质子数是 A．14 B．12 C．8 D．6 3．A、B、C、D、E 五种元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是 A B C D E A．C的简单离子是它所在周期元素中离子半径最小的离子 B．D和E两元素的氧化物对应水化物的酸性E>D C．B是周期表中电负性最强的元素 D．该五种元素中第一电离能由大到小进行排序为：B>A>E>D>C 4．下列各组物质中，互为同位素的是 A．和 B．与 C．和 D．与 5．元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法正确的是 A．Bi元素在元素周期表中位于f区 B．Bi元素的相对原子质量是209.0 C．Bi原子6p能级上有一个未成对电子 D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子 6．W、 X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10； X是短周期元素中原子半径最大的元素(不考虑稀有气体的原子半径)； Y的单质呈淡黄色，常见于火山口附近。下列说法不正确的是 A．氧化物的水化物酸性： Y＜Z B．简单离子半径：X＜W＜Z C．简单气态氢化物的稳定性： W＞Y D．W与X可形成既有离子键又有共价键的化合物 7．下列各组化合物中的性质比较，不正确的是 A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．稳定性：HCl＞H2S＞PH3 C．碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 D．还原性：F-＞Cl-＞Br– 8．LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是 A．四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高 B．原子半径：Z>Y>X>W C．X的杂化方式是sp3 D．电负性：Z>Y>X>W 9．下列说法不正确的是 ①某价层电子排布为3d54s1的基态原子，该元素位于周期表中第四周期第IB族 ②电子云图中的小黑点的疏密程度表示电子在原子核外单位体积内出现概率的大小 ③原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似 ④Be与Al在周期表中处于对角线位置，可推出Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2O ⑤基态原子的4s轨道上只有1个电子的元素只有K A．①②③ B．①③⑤ C．②⑤ D．③④⑤ 10．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。 下列关于元素在周期表中的位置的叙述正确的是 A．K位于元素周期表中第四周期第IIB族，属于ds区元素 B．J位于元素周期表中第四周期第IVB族，属于d区元素 C．F位于元素周期表中第三周期第IIA族，属于s区元素 D．I位于元素周期表中第三周期第VIIA族，属于ds区元素 11．卢瑟福用α粒子(即)轰击原子产生质子。其核反应为，已知X、Y的单质均为空气的主要成分。下列说法正确的是 A．元素Y的最高正价和最低负价的绝对值之和为8 B．第一电离能：Y>X C．X的氧化物是一种酸性氧化物 D．Y和氢元素可组成原子个数比为1∶1的二元化合物 12．已知R元素的某种同位素能形成离子化合物，其中A的化合价为。该化合物中一个R微粒的核外电子数是a，中子数是b，则该同位素的原子符号是（    ） A． B． C． D． 13．化合物是一种高效消毒剂，其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于目前新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。下列叙述正确的是 A．原子半径：Z>Y>X B．Z的第一电离能比同周期相邻元素都大 C．1mol该化合物分子中含有的非极性键数目为2NA D．该化合物中X、Y、Z都满足8电子稳定结构 14．有a、b、c、d四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知四种元素中只有b为金属元素，则下列有关说法中正确的是 a b c d A．第一电离能：d>c>b B．离子半径：c>d>a C．简单气态氢化物的稳定性：a<c<d D．c的最高价氧化物的水化物为强酸 15．以下转化关系中，元素X、Y是短周期同主族元素，元素Z是过渡元素。 已知：①Z2X、Z2Y不溶于水   ②浓硝酸具有强氧化性，反应中常被还原成二氧化氮气体 下列说法不正确的是 A．Z2X是Cu2S、Z2Y是Cu2O B．步骤①发生的反应，