第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步测试卷2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步测试卷 一、单选题 1．密闭容器中，一定量的和在一定条件下发生反应生成，经过足够长的时间，反应“停止”了。可以说明该反应是可逆反应的判断是 A．反应生成了 B．和消耗完了 C．只有和共同存在 D．、和共同存在 2．下列有关化学变化中能量变化的说法中，正确的是 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温条件下一定能自发进行 C．化学键断裂时会放出能量 D．反应物和生成物所具有总能量的相对大小决定了化学反应是放热还是吸热 3．一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是 A．Ea为逆反应活化能，E为正反应活化能 B．该反应为放热反应，=E-Ea C．所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量 D．温度升高，反应速率加快，活化能不变 4．下列情况表示合成氨反应达到平衡状态的是 A．的消耗速率与的生成速率之比为3：2 B．混合气体的平均相对分子质量不再改变 C．的生成速率与的生成速率之比为2：1 D．密闭容器中、、的物质的量之比为3：1：2 5．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示，下列说法中正确的是 A．30～40min间该反应使用了催化剂 B．前8min内A的平均反应速率为 C．反应方程式中的，正反应为吸热反应 D．30min时降低温度，40min时升高温度 6．在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图所示，下列判断错误的是 A．无催化剂时，反应也能进行 B．与催化剂Ⅱ相比，催化剂Ⅰ使反应活化能更低 C．a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化 D．使用催化剂Ⅰ时，0~2min内， 7．下列说法正确的是 A．化学反应的反应热等于反应的焓变 B．决定化学反应速率的主要因素是体系的温度 C．对于需经过多个步骤的化学反应而言，活化能最小的那个步骤是决速步骤 D．有气体参加的反应，压缩容器体积，单位体积内活化分子数增多 8．对注射器[存在平衡：(红棕色)(无色)  ]进行如下操作，下列说法正确的是 步骤1：活塞从Ⅰ处→拉至Ⅱ处 步骤2：活塞从Ⅱ处→推向Ⅰ处 A．步骤1注射器中颜色变深 B．步骤2注射器中颜色先变深后变浅，变浅的原因是消耗更多 C．若将活塞固定在I处，升高温度，注射器中颜色变深，则说明＞0 D．当体系处于稳定状态时，混合气体中的百分含量：Ⅰ＞Ⅱ 9．在一定条件下，将A和B各0.32mol充入40L恒容密闭容器中，发生反应：A(g)+B(g)2C(g)    △H＜0，反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是 t/min 0 2 4 7 9 n(B)/mol 0.32 0.24 0.22 0.20 0.20 A．反应前2min的平均速率v(C)=0.004mol•L-1•min-1 B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正) C．其他条件不变，起始时向容器中充入0.64molA和0.64molB，平衡时n(C)＜0.48mol D．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32molA，再次平衡时，B的转化率增大 10．环境污染已成为一个世界性问题，下列说法正确的是 A．CO与可在表面转化为无害气体，其反应进程及能量变化过程如图1所示。则为中间体、为催化剂 B．在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的可高效转化酸性溶液中的硝态氮()，其工作原理如图2所示。若导电基体上的Pt颗粒增多，有利于降低溶液中含氮量 C．工业上用合成乙酸的反应路径如图3所示，催化循环的总反应为 D．科学家研究了钒系SCR催化剂催化脱硝机理，部分反应机理如图4所示。脱硝反应为 11．捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以为载气，以恒定组成的、混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上检测到有积碳。 下列说法不正确的是 A．反应①为；反应②为 B．，比多，且生成速率不变，可能有副反应 C．时刻，反应②生成速率小于副反应生成的速率 D．之后，反应②不再发生，随后副反应也逐渐停止 12．6–羟基己酸()可通过环已酮、过氧化氢绿色氧化合成，反应历程如图所示，该反应可得到副产物7–氧杂二环［4.1.O］庚烷–2–酮()。下列说法正确的是 A．升高温度可提高6–羟基己酸的平衡产率 B．决定主产物反应速率的步骤为 C．与互为同分异构体 D．升高温度，主反应的反应速率增大的程度更大 二、多选题 13．工业中，通过铬铁