第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步测试2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步测试 一、单选题 1．氯气可用于制取漂白剂和自来水杀菌消毒。常温下，溶液中Cl2(aq)、HClO和ClO-物质的量分数(α)随pH变化的关系如图所示，HClO杀菌能力强于ClO-，下列叙述正确的是 A．pH=7.0时漂白能力比pH=4.0时要强 B．pH=7.5时，c(OH-)＞c(H+)+c(HClO) C．氯气通入水中，c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-) D．等量氯气处理自来水，在夏天的杀菌效果一定比在冬天好 2．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA B．标准状况下，2.24LSO3含有的氧原子数目为0.3NA C．1.0L0.20mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中，所得Fe(OH)3胶粒数等于0.2NA D．常温下，2.0LpH=9的CH3COONa溶液中，由水电离出的OH-数为2.0×10-5NA 3．常温下，调节某醋酸与醋酸钠混合溶液的pH，保持c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)随pH的变化如图所示。下列说法正确的是(忽略溶液体积变化) A．pH=5时，c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B．pH=3.5时，c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1 C．取W点溶液1L，c(Na+)+2c(OH-)=c(CH3COO-)+2c(H+) D．取W点溶液1L，通入0.05molHCl：c(H+)>c(CH3COOH)+c(OH-) 4．下列实验操作、现象、解释或结论有错误的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 将NO2球分别浸泡在冰水、热水中 浸在热水中的NO2球红棕色加深，冰水中变浅 2NO2N2O4ΔH<0，升高温度平衡向左吸热方向移动，反之亦然 B 向5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中加少量NaOH 溶液由橙色变为黄色 OH-+H+=H2O，H+浓度减小，平衡+H2O2+2H+右移 C 向2mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴3~5滴0.1mol/LNaCl溶液，稍后再向其中滴加0.1mol/LKI溶液 刚开始有白色沉淀产生，稍后出现黄色沉淀 相同温度下：Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) D 向2mL1mol/LFeCl3溶液中滴入几滴浓盐酸 溶液颜色变浅 H+浓度增大，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+平衡左移，抑制Fe3+的水解 A．A B．B C．C D．D 5．下列实验能达到预期目的是 编号 实验内容 实验目的 A 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快 证明HX酸性比HY强 B 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mo/LNaClO和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 比较HClO和CHCOOH酸性强弱 C 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 D 向10mL0.2mo/LNaOH溶液中滴2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后再滴加2滴0.1mol/LFeCl3又生成红褐色沉淀 证明相同温度下Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3 A．A B．B C．C D．D 6．下列说法错误的是 A．pH相等的三种溶液： a.CH3COONa  b.NaHCO3  c.NaOH，溶质的物质的量浓度由小到大顺序为，c＜b＜a B．pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合：c(OH-)≤c(H+) C．pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低 D．浓度均为0.1 mo/L的CH3COOH 和CH3COONa的混合溶液中，pH=2则：c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+) 7．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使酚酞显红色的溶液中：Na+、K+、AlO、Cl- B．pH=1的盐酸中：K+、Fe2+、NO、SO C．0.5mol•L-1NaHCO3溶液中：Na+、Al3+、SO、Br- D．0.5mol•L-1FeCl3溶液中：H+、Mg2+、SCN-、I- 8．下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 制 测定溶液的浓度 比较AgCl和溶解度大小 测定中和热 实验装置 A．A B．B C．C D．D 9．下列溶液中粒子