第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元测试卷2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元测试卷 一、单选题 1．下列物质中属于纯净物的是 A．氯水 B．氯化氢液体 C．盐酸 D．漂白粉 2．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．纯碱常用作治疗胃酸过多的中和剂 B．“84”消毒液与洁厕灵共混，可提高“84”消毒液的消毒效果 C．明矾可用作净水剂，是因为其具有杀菌消毒的作用 D．放映室射到银幕上的光柱的形成属于丁达尔效应 3．人民对美好生活的向往就是我们的奋斗目标。化学与生活密切相关，下列解释合理的是 选项 操作或现象 解释 A 节日燃放的烟花五彩缤纷 活泼金属单质易燃且火焰颜色各异 B 食品包装袋中装有“脱氧剂” “脱氧剂”为，能吸收 C 用在潜水艇和消防员的呼吸面具中 能与、反应产生 D 漂白液与含盐酸的洁厕剂不能混合使用 两者混合产生沉淀，影响使用效果 A．A B．B C．C D．D 4．下列实验现象的描述不正确的是 选项 实验操作 实验现象 A 将一小块钠投入水中 钠浮在水面上熔化成小球，快速游动 B 碳酸钠溶液中加入少量氯水 立即有大量气泡产生 C 铁丝在氯气中燃烧 产生棕红色的浓烟，溶于少量水后溶液呈棕黄色 D 点燃氢气后伸入氯气集气瓶中 氯气能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾 A．A B．B C．C D．D 5．下列“类比”结果正确的是 A．碳酸氢钠受热易分解，碳酸氢钾受热也易分解 B．Na在空气中燃烧生成，则在空气中燃烧生成 C．常温下，钠与水剧烈反应生成，镁也能与水剧烈反应生成 D．碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物 6．下列叙述正确的是 ①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L ②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下 ③标准状况下，1LCO和1LH2O的物质的量相同 ④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同 ⑤28gCO的体积为22.4L ⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A．①②③④ B．②③⑥⑦⑧ C．④⑦⑧ D．⑤⑥⑦⑧ 7．王水具有强氧化性，可以溶解金、铂等不活泼金属。王水中的硝酸会与盐酸发生反应：HNO3+3HCl=NOCl+Cl2↑+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．100 mL8 mol·L-1 HNO3溶液中含有的氧原子数目为2. 4NA B．20 g 3H 37Cl中含有的中子数目为11 NA C．11.2 L Cl2中含有的共价键数目为0. 5 NA D．每生成65. 5 g NOCl，转移的电子数为NA 8．某化学课外活动小组通过下列实验验证与的反应，下列有关说法错误的是    资料：氯气易溶于四氯化碳，氨气极易溶于水，却难溶于四氯化碳 A．用和浓盐酸制备时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B．A装置制备，E装置制备 C．反应时，装置C中能观察到的现象是黄绿色变浅，有白烟产生，说明生成了 D．尾气中的可用F装置来吸收 9．下列说法不正确的是 A．煤的液化、石油的裂化都是化学变化 B．Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 C．84消毒液和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理均是利用了其强氧化性 D．制作豆腐时加入氯化镁、硫酸钙等凝固剂使豆浆中的蛋白质聚沉 10．应用下列装置能完成实验目的的是 目的 从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体 配制一定浓度的NaOH溶液 除去中的HCl 从溶液中分离胶体 装置 选项 A B C D A．A B．B C．C D．D 11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．与过量铁反应，转移的电子数为 B．含4molHCl的浓盐酸与足量反应生成的分子数目为 C．溶液中含有的O原子数目为 D．向只含的溶液中投入足量锌粉，充分反应后生成的数目为 12．能大量共存于同一溶液中，在该溶液中加入适量的溶液或稀硫酸都可能产生白色沉淀的离子组是 A． B． C． D． 13．部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．d的浓溶液可与c的固体反应生成b与e B．a与钠反应产生白烟 C．在c物质中添加白醋能增强其漂白性 D．可用NaOH溶液吸收a物质，防止产生污染 14．根据实验操作和现象得出的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 红热的铁与水蒸气反应后的固体物质，用稀硫酸溶解，滴入几滴KSCN溶液，未显红色 固体物质中不一 定不含+3价铁元素 B 钠在空气中加热，发生剧烈反应，得到淡黄色固体 固体物质中含有Na2O2 C