第一章 化学反应的热效应 单元测试卷-2022--2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 单元测试卷 一、单选题 1．在一定条件下，已知下列物质燃烧的热化学方程式为： C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH= -393.5kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -572kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890kJ。mol-1。 在此条件下，下列叙述正确的是 A．C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH= +75.5kJ·mol-1 B．相同质量的H2和C充分燃烧时，H2放出的热量约等于C放出的热量的4.36倍 C．1molH2(g)和1molCH4(g)燃烧共放热1462kJ D．CH4(g)+O2(g)=C(s)+2H2O(g) ΔH= -1283.5kJ·mol-1 2．在298K、101kPa下，将13.2gCO2通入400mL1mol/LKOH溶液中充分反应(不考虑气体逸出)，测得反应放出akJ的热量，已知该条件下，将0.5molCO2通入1L1mol/LKOH溶液中充分反应放出bkJ的热量。则下列表示CO2与KOH溶液反应生成KHCO3溶液的热化学方程式书写正确的是 A．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq) ΔH= -(10a-b)kJ•mol-1 B．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq) ΔH= -(10b-2a)kJ•mol-1 C．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq) ΔH= -(5a-b)kJ•mol-1 D．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq) ΔH= -(10a-2b)kJ•mol-1 3．根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况判断，下列说法正确的是    A．NO(g)分解为N2(g)和O2(g)的反应是放热反应 B．2 mol O原子结合生成O2(g)时需要吸收498 kJ能量 C．1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收1264 kJ能量 D．2 mol N(g)和2 mol O(g)的总能量为1444 kJ 4．已知：。若生成键、键释放的能量分别为，则断裂键需要吸收的能量为 A． B． C． D． 5．和的能量关系如图所示：    已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法正确的是 A． B． C． D．对于和 6．神州十四号顺利发射、“天宫课堂”在中国空间站开讲，展示了我国科技发展的巨大成就。科技兴国离不开化学科学。下列说法错误的是 A．“太空冰雪实验”中，乙酸钠过饱和溶液结晶，该过程放出热量 B．“五环实验”中，向乙酸溶液中滴加甲基橙溶液后变成红色 C．在太空失重状态下，“水油分离实验”中，分液静置即可实现水和油的分离 D．“泡腾片实验”中，柠檬酸与小苏打反应，说明酸性：柠檬酸>碳酸 7．已知几种化学键的键能如表所示： 化学键 键能 a 436 463 750 根据热化学方程式：  ，计算表中的a为 A．484.5 B．969 C．872 D．1938 8．关于反应：①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-2 600 kJ/mol； ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　       ΔH=-566 kJ/mol； ③CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)      ΔH=+216 kJ/mol。 下列叙述正确的是 A．CO的燃烧热为ΔH=+283 kJ/mol B．在③进行时，若加入催化剂，可以使ΔH减小 C．若有3.2 g CH4与足量水蒸气按③反应，则放出的热量是43.2 kJ D．若生成相同质量的CO2，C2H2放出的热量大于CO 9．25℃、101 kPa时，1molCH4完全燃烧生成稳定的化合物放出889.6kJ热量，下列热化学方程式正确正确的是 A．CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O (g)        △H= - 889.6 kJ·mol- 1 B．CH4 (g)+O2(g) =CO2 (g)+H2O(g)  △H= -55.6 kJ·mol- 1 C．CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O (1)        △H= +889.6 kJ·mol- 1 D．CH4 (g) + 2O2 (g) =CO2 (g) + 2H2O (1)        △H= -889.6 kJ·mol- 1 10．血红蛋白结合后的结构如图所示，CO也可与血红蛋白配位，它与血红蛋白结合的能力约为的230～270倍。二者与血红蛋白(Hb)结合的反应可表示为： ①    ； ②    ， 下列说法错误的是 A