第四章化学反应与电能练习题2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能 练习题 一、单选题 1．下列装置不能形成原电池的是 A． B．C． D． 2．我国科学家研究发现，在MnO2/Mn2+氧化还原介质的辅助下，可将电解水分离为制氢和制氧两个独立的过程，从而实现低电压下电解水，其电化学原理如图所示。下列说法错误的是 A．a、c为电源的负极 B．K向左端闭合时，N电极发生的反应为 C．产生等物质的量的和时，N电极质量减小 D．K向右端闭合时，电解过程中的物质的量不变 3．酸性水系锌锰电池放电时，电极上的易剥落，会降低电池效率，若向体系中加入少量KI固体则可以提高电池的工作效率，原理如图所示。下列说法正确的是 A．含有的碳电极的电势低于Zn电极 B．加入KI后可降低能量的“损失”，相关方程式为 C．电池要维荷较高的工作效率，需不断向体系中加入KI固体 D．放电时，消耗0.5molZn时，有0.5mol通过质子交换膜 4．锌—空气电池(原理如图所示)适宜用作城市电动车的动力电源。已知该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是 A．该电池放电时,OH－向石墨电极移动 B．该电池的负极反应为Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+ C．电池工作时，电子从Zn电极经电解质溶液流向石墨电极 D．氧气在石墨电极上发生还原反应 5．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是 A．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2 B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O C．电池工作时，向电极A移动，电子由A极经电解质流向B极 D．反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子 6．镁铜原电池(如图)能点亮发光二极管，下列叙述正确的是 A．该电池放电时，不移动 B．该电池放电时，铜极反应式为： C．盐桥里充满的是固体 D．该电池放电时，镁作负极 7．下列叙述正确的是 ①原电池是把化学能转化成电能的一种装置 ②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应 ③能自发进行的氧化还原反应可设计成原电池 ④碳棒不能用来作原电池的正极 ⑤反应Cu+2Ag+=Cu2++2Ag可以自发进行 A．①③⑤ B．①⑤ C．②③④ D．②⑤ 8．镍(Ni)镉(Cd)可充电的电池，放电时，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，电极反应分别是：Cd+2OH--2e-＝Cd(OH)2 ；2NiO(OH)+2H2O+2e-＝2Ni(OH)2+2OH-。下列说法不正确的是 A．电池放电时，负极周围溶液的pH不断减小 B．电池放电时总反应是Cd+2NiO(OH)+2H2O＝Cd(OH)2+2Ni(OH)2 C．电池充电时，镉（Cd）元素被氧化 D．电池充电时，电池的正极和电源的正极相连接 9．利用反应 NO2+NH3→N2+H2O（未配平）制作下面装置图所示的电池，用以消除氮氧化物的污染。下列有关该电池说法一定正确的是 （    ） A．电极乙为电池负极 B．离子交换膜为质子交换膜 C．负极反应式为 2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O D．28.0L（标准状况）NO2完全被处理，转移 4mol 电子 10．随着中国双碳决策部署的有序推进，绿电发电规模逐年提升，为适应未来绿电长时储能需求，我国企业开始于2022年利用“全钒液流电池”布局大型储能基地。电池的充放电总反应式为VO2+ +V3+ +H2OVO2+ +V2+ +2H +，下图为全钒液流电池工作原理示意图。下列说法错误的是 A．放电时电极A的电势比B的高 B．放电时正极的电极反应式为VO +e-+ 2H+ =VO2+ +H2O C．在220V电压下，用恒定的1A电流充电1小时，电池中增加的化学能为7.92 105J D．充电时H +由A极室通过质子交换膜向B极室迁移 11．利用下图所示装置可以将CO2转化为HCOOH(选择性为73%)、CO、CH4等化工产品，对实现“碳中和”具有重要意义。已知：离子液体作为电解液不仅可以提高CO2的溶解性，同时还可以有效避免析氢反应。 下列说法错误的是 A．装置工作时，阴极上发生的主要反应为CO2+2e- +2H+=HCOOH B．电路中转移2 mol电子，可得到1 mol HCOOH C．w交换膜仅允许氢离子通过 D．若用饱和NaHCO3溶液代替离子液体，将降低CO2的转化效率 12．一种固定CO2的电化学装置如图，该电化学装置放电时可将CO2转化为Li2CO3和C，充电时选用合适催化剂，只有Li2CO3发生氧化反应，释放出CO2和O2。 下列说法正确的是 A．该电池左侧可以用LiCl溶液作电解质溶液 B．充电时，电极Y发生还原反应 C．放电进气为CO2，充电出气为CO2和O2 D．放电时正极的反应式为2CO2+O2+4Li++