专题6化学反应与能量变化综合练习2022-2023学年下学期高一化学苏教版（2019）必修第二册

专题6化学反应与能量变化综合练习 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．在密闭容器中进行A与B反应生成C的可逆反应，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(C)=2v(A)，3v(C)=2v(B)，则该反应可以表示为 A．A(g)+B(g)⇌C(g) B．2A(g)+2B(g)⇌3C(g) C．A(g)+3B(g)⇌2C(g) D．3A(g)+B(g)⇌2C(g) 2．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是                                       A．反应在0～10 s内，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1 B．反应在0～10 s内，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1 C．反应进行到10 s时，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)=Z(g) 3．分解速率受多种因素影响。实验测得 时不同条件下浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．图甲表明，其他条件相同时，浓度越小，其分解速率越快 B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，分解速率越快 C．图丙表明，少量存在时，溶液碱性越强，分解速率越快 D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，对分解速率的影响大 4．向四个体积相同的密闭容器(甲、乙、丙、丁)中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是 (甲)在500℃时，10molSO2和5molO2反应； (乙)在450℃时，8molSO2和5molO2反应； (丙)在500℃时，8molSO2和5molO2反应； (丁)在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应 A．甲、丙、丁、乙 B．丁、甲、丙、乙 C．丙、甲、乙、丁 D．乙、丁、丙、甲 5．已知：(I)C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH1 (II)H2(g)+O2(g)=H2O(g)    ΔH2 (III)CO(g)+O2(g)=CO2(g)     ΔH3 (IV)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)    ΔH4 下列说法正确的是 A．ΔH1＜0、ΔH3>0 B．ΔH4=ΔH2+ΔH3-ΔH1 C．ΔH2+ΔH3＜ΔH1 D．ΔH1、ΔH2、ΔH3分别对应为C、H2、CO的标准燃烧热 6．已知C+CO2⇌2CO的正反应是吸热反应，反应速率为v1；N2+3H2⇌2NH3的正反应是放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 A．都增大 B．都减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大 7．对于反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，下列说法正确的是 A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同 B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示 C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同 D．用CaCl2浓度的减小表示其反应速率 8．一定温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量A、B，发生反应：，12s时生成0.8molC，A、B物质的量变化如下图。下列说法不正确的是： A．b=1，c=2 B．平衡时向容器中充入Ne，反应速率不变 C．平衡时气体总压强是起始的9/13 D．若混合气体密度不变时，该反应达平衡状态 9．用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M。为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示。下列说法错误的是 实验编号 温度/℃ pH ① 25 1 ② 45 1 ③ 25 7 ④ 25 1 A．实验①中0～15min内M的降解速率为1.33×10−5mol·L−1·min−1 B．若其他条件相同，则实验①②说明升高温度，M的降解速率增大 C．若其他条件相同，则实验①③说明pH越大，越不利于M的降解 D．若其他条件相同，则实验①④说明M的浓度越小，降解的速率越快 10．利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是 A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀 B．一段时间后，a管液面高于b管液面 C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小 D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+ 11．某化学兴趣小组为了探索电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下： 实验编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针偏转方向 1 Mg、Al 稀盐酸 指向铝