第二章化学反应速率与化学平衡复习题2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 复习题 一、单选题 1．将1 mol的氨基甲酸铵固体置于2.0 L恒容的密闭真空容器中，发生反应：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。在不同温度下，该反应部分数据如下表。则下列说法正确的是 时间/min 1 2 3 4 5 浓度/ (mol·L-1 ) c(NH3) 0.32 0.44 0.48 c(CO2) 0.19 0.24 A．上述反应式中含有两种类型晶体，且N原子的杂化方式也有两种 B．氨基甲酸铵的平衡转化率为24% C．向容器中充入Ar，容器中压强增大，反应速率加快 D．当容器中混合气体的平均分子量不再变化时，不能证明该反应达到平衡 2．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．120g 晶体中含有2个阳离子 B．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3 C．16g 含有中子数为6 D．1mol 和1mol 于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为2 3．向密闭容器中充入1mol HI，发生反应：  ，达到平衡状态。该反应经过以下两步完成： ⅰ．   ⅱ．   下列分析不正确的是 A．△H1＞0、△H２＜0 B．n(HI)+2n(I2)=1 mol C．恒温时，缩小体积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D．恒容时，升高温度，K增大，平衡正向移动，气体颜色加深，电子发生了转移 4．在反应中，若反应速率分别用、、、表示，则下列关系正确的是 A． B． C． D． 5．下列说法正确的是 A．2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2 (g)在常温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0 B．一定条件下反应2SO2 + O2⇌2SO3(g)达到平衡时，v正(O2)=2v逆(SO3) C．铁与稀硫酸反应生成22.4 L H2时，转移的电子数约为2×6.02×1023 D．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子 6．元素铬(Cr)的几种化合物存在如图所示的转化关系。下列判断错误的是 A．属于碱性氧化物 B．反应②利用了的氧化性 C．反应②化学方程式中 D．反应③中溶液颜色的变化不是由于氧化还原反应引起的 7．对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列说法正确的是 A．上述反应的平衡常数表达式K= B．增大起始反应物中，可以提高NH3的转化率 C．4molNH3与足量氧气充分反应后，转移电子的数目等于20×6.02×1023 D．研发更高效的催化剂，可以缩短达到平衡所需的时间及提高NH3的平衡转化率 8．类推是学习化学的一种重要方法，下列类推一定正确的是 A．Al在纯氧中燃烧生成Al2O3，所以Fe在纯氧中燃烧生成Fe2O3 B．Na和H2O反应是熵增放热的自发反应，所以K和H2O反应也是熵增放热的自发反应 C．CaCO3分解为吸热反应，所以分解反应都为吸热反应 D．MgCl2在熔融状态下能导电，所以AlCl3在熔融状态下也能导电 9．可生产并进而制得硫酸等，其反应原理为：。下列说法正确的是 A．该反应在工业上需要在高温高压下进行 B．反应速率平衡后再通入、的体积分数一定增加 C．反应在高温、催化剂条件下进行可提高的平衡转化率 D．和充分反应放出的热量小于196.6kJ 10．M和N转化为P的催化反应历程如图。下列说法错误的是 A．生活中常用P除水垢 B．催化剂能改变反应速率同时也能改变反应的焓变 C．M和N转化为P是一个放热反应 D．该反应有利于治理温室效应 11．炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)  △H＝Q kJ/mol。图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是 A．0～1min，v(CO)＝1 mol/(L·min)；1～3min时，v(CO)＝v(CO2) B．当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，且 C．3min时温度由T1升高到T2，则Q＞0，再达平衡时 D．5min时再充入一定量的CO，a、d曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化 12．下列事实不能用勒夏特烈原理解释的是 A．工业合成氨采用400 K的高温 B．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体 C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D．对CO中毒病人给予高压氧舱治疗 13．加氢是“碳中和”的重要途径。我国科学家已经成功地利用二氧化碳催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化二氧化碳的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应变成化合物3与的反应历程如图乙所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法不正确的是 　 A．从平衡移动的角度看，升高温度可促进化合物2与