第一章 化学反应的热效应 巩固基础题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应 巩固基础题 一、单选题 1．下列说法不正确的是 A．由H原子形成1molH-H键要放出热量 B．所有燃烧反应都是放热反应 C．在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热 D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 2．已知I.碳碳双键加氢时总要放出热量，并且放出的热量与碳碳双键的数目大致成正比；II.1，3-环己二烯()脱氢生成苯是放热反应。相同温度和压强下，关于反应的ΔH，下列判断正确的是 ①(g)+H2(g)→(g)ΔH1 ②(g)+2H2(g)→(g)ΔH2 ③(g)+3H2(g)→(g) ΔH3 ④(g)+H2(g)→(g) ΔH4 A．ΔH1>0，ΔH2>0 B．ΔH3=ΔH1+ΔH2 C．ΔH1>ΔH2，ΔH2﹤ΔH4 D．ΔH2=ΔH3+ΔH4 3．N2 (g) 与H2 (g) 在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3(g): 下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ中破坏的均为非极性键 B．过程Ⅳ表示NH2与H2生成NH3 C．过程Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程 D．过程N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0 4．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 解释或结论 A 次氯酸漂白品红溶液后，再进行加热，颜色不恢复 次氯酸的漂白是永久的 B 将打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中，用手触摸试管外壁感觉变热 镁条与稀盐酸反应是放热反应 C 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该盐一定是Na2CO3 D 向某溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO A．A B．B C．C D．D 5．将V1 mL 1.00 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50)。下列叙述不正确的是 A．做该实验时环境温度低于22 ℃ B．NaOH溶液的浓度为1.50 mol·L-1 C．该实验证明有水生成的反应都是放热反应 D．该实验表明化学能可以转化为热能 6．下图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化曲线。下列叙述正确的是 A．该反应的热化学方程式为N2＋3H2⇌2NH3 ΔH=-92 kJ·mol-1 B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，加入催化剂，该化学反应的反应热发生改变 C．298 K时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，充入2mol NH3反应后吸收的热量为Q2 kJ，则Q1 = Q2 = 92 kJ D．298 K时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ，充入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184>Q2>2Q1 7．在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中能转化为N2(g)和H2O(1)，示意图如下： 反应I：(aq)+2O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(l) =akJ/mol 反应Ⅱ：5(aq)+3(aq)=4N2(g)+9H2O(l)+ 2H+(aq) =bkJ/mol 下列说法正确的是 A．两池发生的反应中，氮元素只被氧化 B．两池中投放的废液体积相等时，能完全转化为N2 C．常温常压下，反应Ⅱ中生成22.4LN2转移的电子数为3．75×6 02×1023 D．4(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)+ 4H+(aq) =kJ/mol 8．已知热化学方程式，。当水蒸气变为液态水时，其焓变为 A． B． C． D． 9．工业上利用工业废气中的CO、CO2合成有机物以实现“碳中和”的目的。 已知：①CO(g)+H2O(g)=HCOOH(g)   △H1=-72.6kJ·mol-1 ②2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)   △H2=-127.9kJ·mol-1 ③CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)    △H3=+41.2kJ·mol-1 下列选项错误的是 A．2CO(g)+4H2(g)=C2H4(g)+2H2O(g)   △H4=-210.3kJ·mol-1 B．CO2(g)+H2(g)=HCOOH(g)   △H5=-31.4kJ·mol-1 C．由反应①可知HCOOH的氧化反应一定是吸热反应 D．反应③的正反应活化能大于逆反应的活化能 10．下列关于能量的变化及反应热的说法正确的是 A．有化学键断裂的反应就是吸热反应 B．物质燃烧都是吸热反应。 C．物质发生化学反应都伴随着能量变化 D．加催化剂可改变反应的反应热 11．下列方程式书写