专题6 第三单元 电解池 金属的腐蚀与防护（课件PPT）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（苏教版 新教材 新高考）

专题6　化学反应与能量变化 第三单元　电解池　金属的腐蚀与防护 栏目索引 考点一 考点二 考点三 真题精研·衍生训练 考点一　电解池的构成及原理 直流电 氧化反应 还原反应 电能 化学能 返回导航 高考总复习第1轮 化学 专题6　化学反应与能量变化 失去 氧化 √ × × × × 考点二　电解原理的应用 返回导航 高考总复习第1轮 化学 专题6　化学反应与能量变化 阳离子 返回导航 高考总复习第1轮 化学 专题6　化学反应与能量变化 不变 变小 × √ × √ × 考点三　金属的腐蚀与防护 失去 氧化 氧化还原 原电池 腐蚀 腐蚀 更大 金属 反应 × × √ × √ 真题精研·衍生训练 跟踪练(29) 返回导航 高考总复习第1轮 化学 专题6　化学反应与能量变化 谢谢观看！ 复习目标 1.了解电解池的工作原理，认识电解在实现物质转化和储存能量中的具体应用。 2.了解金属发生电化学腐蚀的本质，知道金属腐蚀的危害，了解防止金属腐蚀的措施。 1．电解池及构成条件 (1)电解：在________的作用下，在两电极上分别发生__________和__________的过程。 (2)电解池：将____转化为______的装置。 (3)电解池的构成条件 2．电解池的工作原理 (1)电极 (2)电子和离子的移动方向 3．电解规律 (1)阳极产物的判断 ①活性电极(除Au、Pt外的金属)作阳极，则活性电极______电子，发生______反应。 ②惰性电极(Pt、石墨等)作阳极，要依据阴离子的放电顺序判断。阴离子的放电顺序如下： ①利用惰性电极电解，S2－、I－、Br－、Cl－在阳极放电，所得产物一般为S、I2、Br2、Cl2，而OH－放电则得到O2和H2O； ②在水溶液中，含氧酸根离子(NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 、SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 、CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 等)、F－一般不放电； ③电解水溶液时，K＋～Al3＋不可能在阴极放电，即不可能用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属。 (2)阴极产物的判断 不考虑电极材料，直接根据溶液中阳离子的放电顺序进行判断。阳离子的放电顺序如下： ①阳离子的放电顺序遵循氧化还原反应的“先后规律”，前提条件是各种离子的浓度相差不大； ②金属阳离子(除Fe3＋)放电，则得到相应的金属，H＋放电则得到H2；Fe3＋放电一般转化为Fe2＋。 (1)反应Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑通过电解可以实现(　　 　　) (2)电解过程中电子流动方向为负极→阴极→电解质溶液→阳极→正极(　　 　　) (3)直流电源和电解池连接后，电子从电源负极流向电解池阳极(　　 　　) (4)电解CuCl2溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色(　　 　　) (5)电解盐酸、稀硫酸等溶液，阴极上H＋放电，溶液的pH均增大(　　 　　) 考向1　电解池的构成及原理 【例1】(2023·广东广州模拟)某学生设计了一种家用消毒液发生器，装置如图所示。下列说法错误的是(　　) A．该消毒液的有效成分是NaClO B．通电时Cl－发生氧化反应 C．通电时电子从阳极经食盐溶液流向阴极 D．该装置的优点是随制随用 C　解析：电解食盐溶液会生成氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，故有效成分是次氯酸钠，A正确；通电时Cl－发生氧化反应生成氯气，Cl元素的化合价由－1价变为0价，B正确；溶液中只有阴、阳离子，没有电子，电子不能经过电解质溶液，C错误；该装置的优点是随制随用，以防久置的次氯酸钠分解失效，D正确。 考向2　电解规律及其应用 【例2】用石墨作电极，电解稀Na2SO4溶液的装置如图所示，通电后在石墨电极A和B附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列叙述正确的是(　　) A．逸出气体的体积：A电极＜B电极 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C．A电极附近呈红色，B电极附近呈蓝色 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到同一烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 D　解析：SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 、OH－移向B电极，在B电极OH－放电，产生O2，B电极附近c(H＋)＞c(OH－)，石蕊溶液变红，Na＋、H＋移向A电极，在A电极H＋放电产生H2，A电极附近c(OH－)＞c(H＋)，石蕊溶液变蓝，C错误、D正确；A电极产生的气体体积大于B电极，A错误；两种气体均为无色无味的气体，B错误。 考向3　电解的有关计算 【例3】氢能因其环境友好性被誉为