专题4 第七单元 非金属及其化合物的综合应用（课件PPT）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（苏教版 新教材 新高考）

专题4　非金属及其化合物 第七单元　非金属及其化合物的综合应用 栏目索引 必备知识·自主落实 关键能力·强化提升 真题精研·衍生训练 必备知识·自主落实 返回导航 高考总复习第1轮 化学 专题4　非金属及其化合物 饱和食盐 水 浓硫酸 碱石灰 关键能力·强化提升 返回导航 高考总复习第1轮 化学 专题4　非金属及其化合物 真题精研·衍生训练 跟踪练(19) 返回导航 高考总复习第1轮 化学 专题4　非金属及其化合物 专题综合测试卷(4) 谢谢观看！ 复习目标 1.构建重要非金属(Cl、S、N等)及其化合物的转化关系脉络，巩固非金属及其化合物的性质、相互转化关系及用途。 2.掌握典型非金属(Cl、S、N等)及其化合物的性质，结合氧化还原反应、离子反应等知识，解决相关综合应用问题。 1．重要非金属及其化合物的转化关系 (1)氯及其重要化合物的转化关系 (2)氮及其重要化合物的转化关系 (3)硫及其重要化合物的转化关系 2H2O CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 2．教材中四种重要气体的制备原理 所用试剂 化学方程式 Cl2 MnO2＋浓盐酸 _________________________________________ SO2 Na2SO3＋70%浓硫酸 _________________________________________ NH3 NH4Cl＋Ca(OH)2固体 _________________________________________________ CO2 CaCO3＋稀盐酸 _________________________________________ MnO2＋4HCl(浓) eq \o(=====,\s\up17(△)) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O 2NH4Cl＋Ca(OH)2 eq \o(=====,\s\up17(△)) CaCl2＋2NH3↑＋ 3．四种气体的制备、除杂和尾气处理 所用试剂 发生装置 除杂方法 尾气处理 Cl2 MnO2＋浓盐酸 固体＋液体 eq \o(――→,\s\up17(△)) 气体 依次通过盛有________ _____、_________的洗气瓶 NaOH溶液 SO2 Na2SO3＋70%浓硫酸 固体＋液体―→气体 通过盛有浓硫酸的洗气瓶 NaOH溶液 所用试剂 发生装置 除杂方法 尾气处理 NH3 NH4Cl＋Ca(OH)2固体 固体＋固体 eq \o(――→,\s\up17(△)) 气体 通过盛有_________的干燥管 稀硫酸(或水) CO2 CaCO3＋稀盐酸 固体＋液体―→气体 通过盛有饱和________溶液的洗气瓶 NaOH溶液 NaHCO3 考向1　非金属及其化合物的制备“微流程” 【例1】水合肼(N2H4·H2O)的性质类似氨水。利用水合肼处理铜氨{[Cu(NH3)4]2＋}废液回收铜粉的实验流程如图： 下列说法错误的是(　　) A．上述三步反应过程均为氧化还原反应 B．反应1的目的是制备NaClO C．合成水合肼的反应中，每消耗1 mol CO(NH2)2转移电子数为NA D．反应2完成后要用到过滤操作 C　解析：反应1是氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，Cl元素化合价发生变化；反应2是次氯酸钠把尿素氧化为水合肼，Cl元素、N元素化合价发生变化；反应3是[Cu(NH3)4]2＋被水合肼还原为Cu，Cu、N元素化合价变化，上述三步反应过程均为氧化还原反应，A正确；反应1是氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应1的目的是制备NaClO，用NaClO将尿素氧化为水合肼，B正确；NaClO将尿素氧化为水合肼，氮元素化合价由－3价升高为－2价，消耗1 mol CO(NH2)2转移电子数为2NA，C错误；反应2完成后要把铜粉分离出来，用到过滤操作，D正确。 考向2　非金属及其化合物的制备“微实验” 【例2】某学习小组设计实验制取H2S并探究其性质，装置如图所示。下列说法正确的是(　　) A．若F中产生黑色沉淀，则说明H2SO4的酸性比H2S强 B．若G中产生黄色沉淀，则说明H2S的还原性比Fe2＋强 C．若H中溶液变红色，则说明H2S是二元弱酸 D．若E中FeS换成Na2S，该装置也可达到相同的目的 B　解析：H2S和CuSO4溶液反应生成黑色沉淀CuS和H2SO4，不能说明H2SO4的酸性比H2S强，只能说明CuS不溶于硫酸，A错误；若G中产生黄色沉淀，证明H2S可以被Fe3＋氧化成S，而Fe3＋被还原为Fe2＋，则说明H2S的还