专题4 第五单元 硝酸 含氮物质之间的转化（课件PPT）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（苏教版 新教材 新高考）

专题4　非金属及其化合物 第五单元　硝酸　含氮物质之间的转化 栏目索引 考点一 考点二 真题精研·衍生训练 热点专攻 考点一　硝酸的性质及应用 易 刺激性 返回导航 高考总复习第1轮 化学 专题4　非金属及其化合物 黄 √ × × √ √ 考点二　含氮物质之间的转化 返回导航 高考总复习第1轮 化学 专题4　非金属及其化合物 返回导航 高考总复习第1轮 化学 专题4　非金属及其化合物 真题精研·衍生训练 × × × 热点专攻7　绿色化学与环境保护 跟踪练(17) 返回导航 高考总复习第1轮 化学 专题4　非金属及其化合物 谢谢观看！ 复习目标 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硝酸的主要性质，认识硝酸在生产中的应用和对生态环境的影响。 2.结合实例认识氮及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识氮及其化合物的相互转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 1．物理性质 硝酸是无色、____挥发、有________气味的液体。 2．化学性质 C＋4HNO3(浓) eq \o(=====,\s\up17(△)) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O (1)不稳定性：光照或受热，易发生分解，化学方程式为_____________________________________。 (2)强氧化性(写出反应的化学方程式) ①与金属反应(体现酸性和强氧化性) 稀硝酸与铜反应：__________________________________________________； 浓硝酸与铜反应：_________________________________________________。 ②与非金属反应(只体现强氧化性) 浓硝酸与C的反应：_____________________________________________。 4HNO3 eq \o(=====,\s\up17(光照)) 2H2O＋4NO2↑＋O2↑ 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O ＋H2O ③与还原性化合物反应 硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等还原性物质。 (3)与有机物的反应 ①硝化反应(与反应)：_______________________________________； ②颜色反应：含有苯环的蛋白质遇到浓硝酸时加热变____色。 ＋HNO3(浓) eq \o(――→,\s\up17(浓硫酸),\s\do17(△)) (思考与讨论) 工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如图所示： (1)写出反应①的化学方程式，并指明固氮的类型。 答案：试答：N2＋3H2 eq \o(,\s\up17(高温、高压),\s\do17(催化剂)) 2NH3；人工固氮。 (2)分别写出步骤②、④的化学方程式，并指明含氮物质发生氧化反应还是还原反应。 答案：试答： ②4NH3＋5O2 eq \o(=====,\s\up17(催化剂),\s\do17(△)) 4NO＋6H2O，NH3被氧化； ④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO2既被氧化又被还原。 (1)常温下，铁、铝在浓硝酸中发生钝化，属于化学变化(　　 　　) (2)铜、碳均能与浓硝酸发生反应，都体现了浓硝酸的酸性和强氧化性(　　 　　) (3)实验室中，可用FeS固体与稀硝酸反应制取H2S气体(　　 　　) (4)在酸性条件下，NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 与S2－、I－、Fe2＋等还原性离子均不能大量共存(　　 　　) (5)浓硝酸久置会变黄色，通入适量空气(或O2)，可重新变成无色(　　 　　) 考向1　实验探究硝酸与金属的反应 【例1】(2023·北京石景山区模拟)某同学进行如下实验： 实验 实验现象 Ⅰ 将铜粉加入试管中，再加入稀硝酸 溶液变蓝，液面上方呈浅红棕色；至不再产生气泡时，铜粉有剩余，余液呈酸性 实验 实验现象 Ⅱ 继续向 Ⅰ 中试管加入少量NaNO3固体 又产生气泡，铜粉减少，液面上方呈浅红棕色 Ⅲ 取饱和Cu(NO3)2溶液，加入少量固体NaNO3和铜粉 无明显变化 下列说法不正确的是(　　) A．HNO3氧化性的强弱与其浓度大小有关 B．Ⅰ 、Ⅱ中铜粉减少的原因能用相同的离子反应解释 C．Ⅰ中余液呈酸性的主要原因是Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋ D．用一定浓度的H2SO4与NaNO3也能使铜粉溶解 C　解析： Ⅰ将铜粉加入试管中，再