专题2 第二单元 离子反应的综合应用（课件PPT）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（苏教版 新教材 新高考）

专题2　离子反应与氧化还原反应 第二单元　离子反应的综合应用 栏目索引 考点一 考点二 真题精研·衍生训练 重点实验 考点一　离子共存的判断 不能 不能 返回导航 高考总复习第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 棕黄色 紫红色 弱酸根 酸式酸根 弱碱阳离子 酸式酸根 氧化性 氧化性 还原性 碱 × × × × × 考点二　离子的检验和综合推断 白色 溶解 红褐色 返回导航 高考总复习第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 白色 红褐色 蓝色 蓝色 深蓝色 返回导航 高考总复习第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 蓝色 黄色 紫色 红色 红色 白色 淡黄色 黄色 白色 溶解 无味 变浑浊 有刺激性 褪色 × × × √ × 真题精研·衍生训练 √ × √ 重点实验2　用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子 NaOH 跟踪练(5) 返回导航 高考总复习第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 谢谢观看！ 复习目标 1.了解常见离子的检验方法。 2.能利用典型代表物的性质和反应，进行离子的推断和设计常见物质检验的方案。 1．溶液中离子共存的实质 判断同一溶液中多种离子能大量共存，其实质是离子之间_____发生任何反应；若离子之间能发生反应，则_____大量共存。 2．判断溶液中离子能否大量共存的“四个角度” (1)溶液的颜色 无色溶液中不含有色离子，常考的有色离子有四种： 离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)) 溶液颜色 蓝色 ______ 浅绿色 ______ (2)溶液的性质 判断溶液中离子能否大量共存，要考虑溶液的性质，如酸性和碱性、氧化性和还原性等。 溶液的性质 不能大量存在的离子 强酸性 OH－、________ (如CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 、SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 、S2－、CH3COO－等)、弱酸的__________(如HS－、HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 、HSO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 等) 强碱性 H＋、____________(如NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) 、Al3＋、Fe3＋等)、弱酸的__________(如HS－、HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 、HSO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 等) 强氧化性 S2－(HS－)、SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) (HSO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) )、I－、Fe2＋等还原性离子 强还原性 ClO－、MnO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)) 、NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) (H＋)、Fe3＋、Cr2O eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7)) 等氧化性离子 (3)隐含信息 判断溶液中离子能否大量共存时，要充分挖掘溶液中隐含的信息，考虑指定微粒(或物质)受溶液的酸碱性、氧化性、还原性等因素的影响。例如： ①含有大量Fe3＋的溶液，隐含溶液呈酸性，并具有较强_______。 ②含有大量ClO－或NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 的酸性溶液，隐含溶液具有强_______。 ③含有大量Fe2＋的溶液，隐含溶液具有强_______。 ④含有大量S2－、SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 、AlO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(2)) 的溶液，隐含溶液呈___性。 (4)特殊情况 ①AlO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(2)) 和HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 不能大量共存，离子方程式为________________________ _____________________。 ②“NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ＋H＋”组合具有强氧化性，可将Fe2＋、S2－、I－、SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 等还原性离子氧化，不能大量共存。 ③NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) 和CH3COO－、