专题3 第二单元 铁及其重要化合物（课件PPT）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（苏教版 新教材 新高考）

专题3　金属及其化合物 第二单元　铁及其重要化合物 栏目索引 考点一 考点二 考点三 真题精研·衍生训练 重点实验 考点一　铁及其氧化物 返回导航 高考总复习第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 银白 失去 还原 红棕色 × √ √ × × 考点二　铁的氢氧化物 白色 红褐色 返回导航 高考总复习第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 灰绿 返回导航 高考总复习第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 × √ √ √ 考点三　铁盐和亚铁盐 √ × × √ 真题精研·衍生训练 √ × √ × × × √ √ √ √ 重点实验3　检验食品中的铁元素 研钵 跟踪练(9) 返回导航 高考总复习第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 谢谢观看！ 复习目标 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质。 2.了解铁及其重要化合物在生产、生活中的应用。 3.了解铁及其重要化合物的制备方法。 1．铁的单质 (1)铁在元素周期表中位置及自然界的存在 (2)铁的物理性质 颜色、状态 导电性、导热性 特性 熔点 ____色固体 良好 能被磁铁吸引 1 535 ℃ (3)铁的化学性质 铁的原子结构示意图为 ，最外层有2个电子，在反应中易____电子，故铁具有较强的____性。 3Fe＋4H2O(g) eq \o(=====,\s\up17(高温)) ①与非金属的反应 与O2反应 常温 铁锈(成分为Fe2O3·xH2O) 点燃 _______________________________ 与Cl2反应 点燃 ______________________________ 与S、I2反应 Fe＋S eq \o(=====,\s\up17(△)) FeS、Fe＋I2 eq \o(=====,\s\up17(△)) FeI2 ②与水的反应 常温下，铁与水不反应，在高温下，铁与水蒸气发生反应：_________________ ____________。 3Fe＋2O2 eq \o(=====,\s\up17(点燃)) Fe3O4 2Fe＋3Cl2 eq \o(=====,\s\up17(点燃)) 2FeCl3 Fe3O4＋4H2 ③与酸的反应(写出离子方程式) 与H＋反应 ___________________________ 与稀硝酸反应(与氧化性酸反应一般不产生氢气) 硝酸 过量 _____________________________________ 硝酸 少量 3Fe＋8H＋＋2NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 与浓硫酸、浓硝酸反应 常温下钝化，加热分别生成SO2、NO2 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ Fe＋4H＋＋NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ===Fe3＋＋NO↑＋2H2O ④与某些盐的反应(写出离子方程式) 铁与CuSO4溶液反应：_____________________ (湿法炼铜的原理)，铁与FeCl3溶液的反应：_____________________。 Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ 铁是变价金属元素，与弱氧化剂(如S、HCl、FeCl3、 CuSO4、I2等)反应时被氧化为Fe2＋，与强氧化剂(如 Cl2、Br2、HNO3、浓硫酸等)反应时被氧化为Fe3＋。 2．铁的三种氧化物 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 — 铁红 磁性氧化铁 颜色、状态 黑色粉末 ______粉末 黑色晶体(有磁性) 溶解性 难溶于水 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 化合价 ＋2价 ＋3价 ＋2价、＋3价 稳定性 不稳定 稳定 稳定 2Fe3＋＋3H2O 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 与非氧化性酸 (H＋)反应的 离子方程式 ___________________________________ ______________________________ Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 共性 高温时，都能被C、CO、Al等还原剂还原，生成单质铁 FeO＋2H＋===Fe2＋ ＋H2O Fe2O3＋6H＋=== ①FeO、Fe3O4与HNO3反应时，除考虑与H＋的反应外，