第二章 热点专攻4 化学计算的两种常用方法（课件PPT）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教单选版 新教材 新高考）

第二章　物质的量 热点专攻4　化学计算的两种常用方法 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质的量 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质的量 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质的量 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质的量 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质的量 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质的量 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质的量 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质的量 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质的量 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质的量 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质的量 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质的量 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质的量 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质的量 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质的量 跟踪练(7) 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质的量 章末测试卷（二） 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质的量 谢谢观看！ 1．关系式法 “关系式”是表示两种或多种物质之间“量”的关系的一种简化式子，在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间“量”的关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。 【例1】(2023·辽宁师大附中质检)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M＝ 248 g/mol)可用作定影剂、还原剂。利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下： (1)溶液配制：称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的________中，加蒸馏水至________。 (2)滴定：取0.009 50 mol/L的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，用硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7)) ＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2＋2S2O eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) ===S4O eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(6)) ＋2I－。加入 淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液____________________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为__________%(保留1位小数)。 [思路剖析] ① 过程KI eq \o(――→,\s\up17(K2Cr2O7)) I2，定量关系：K2Cr2O7～3I2 ② 过程I2 eq \o(――→,\s\up17(Na2S2O3)) I－，定量关系：I2～2Na2S2O3 ③ 综合可得关系式：K2Cr2O7～6Na2S2O3，代入数据计算 解析：(2)加入淀粉作指示剂，淀粉遇I2变蓝色，加入的Na2S2O3样品与I2反应，当I2消耗完后，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原来的颜色即为滴定终点。由反应Cr2O eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7)) ＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O、I2＋2S2O eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) ===S4O eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(6)) ＋2I－，可得关系式：Cr2O eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7)) ～3I2～6S2O eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) ，则有n(S2O eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) )＝6n(Cr2O eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7)) )＝0.009 50 mol/L×0.02 L× 6，故硫代硫酸钠样品溶液的浓度为 eq \f(0.009 50 mol/L×0.02 L×6,0.024 8 L) ，样品的纯度为 eq \f(\f(0.009 50 mol/L×0.02 L×6,0.024 8 L)×0.1 L×248 g/mol,1.200 0 g) ×100%＝95.0%。 答案：(1)烧杯　容量瓶　刻度线　(2)滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，蓝色褪去且半分钟内不恢复原来的颜色　95.0 2．守恒法 应用原理 所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。在化学变化中有各种各样的守恒，如质量守恒、原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒等 解题步骤 第一步 明确题目要求解的量 第二步 根据题目中需要求解的量，分析反应过程中物质的变化，找出守恒类型及