第三章 铁 金属材料 测试题 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章《铁金属材料》测试题 一、单选题（共12题） 1．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和的混合气体，这些气体与(标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀。则消耗溶液的体积是 A． B． C． D． 2．下列离子方程式书写错误的是 A．铜与浓硫酸反应：Cu+4H++SO Cu2+ +SO2↑+2H2O B．氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2Na+ +2OH- C．FeSO4溶液在空气中变质：12Fe2+ +3O2 +6H2O =8Fe3+ + 4Fe(OH)3↓ D．在强碱性溶液中NaClO与Fe(OH)3 反应生成Na2FeO4 ：3ClO- + 2Fe(OH)3 +4OH-=2FeO+3Cl- +5H2O 3．下列反应，改变反应物用量不会影响产物的是 A．C与O2反应 B．CO2与NaOH溶液反应 C．FeI2溶液与Cl2反应 D．NaHCO3固体与盐酸反应 4．下列实验操作能与实验目的或者现象对应的是 选项 实验目的 A 称取 克 NaOH固体 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2克砝码，左盘添加 NaOH固体 B 需要480 mL   溶液 将 25克 或者 16克 溶于蒸馏水，再配成 500mL溶液 C 证明酸性：醋酸 强于 次氯酸 HClO 用 pH试纸分别测量物质的量浓度相等的 和 NaClO溶液的 pH值 D 样品中是否含有 将 样品溶于稀硫酸，滴加 KSCN溶液，看溶液是否变红 A．A B．B C．C D．D 5．某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图： 下列说法正确的是 A．检验滤液1中是否含有Fe2+，可以选用KSCN和新制的氯水 B．步骤②操作中，应先加6%H2O2，然后不断搅拌下缓慢加入1.0mol·L-1H2SO4 C．滤渣1成分是SiO2和CuS，滤渣2成分只有SiO2 D．步骤①操作中，生成的气体需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收 6．下列除杂方案错误的是 选项 物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A 溶液 溶解，过滤 B 过量铁粉 过滤 C —— 蒸发浓缩、冷却结晶 D 饱和溶液 洗气 A．A B．B C．C D．D 7．下列说法正确的是 A．常温下铁与浓硫酸不反应 B．铜粉与硫粉加热反应可生成硫化铜 C．二氧化硅是一种酸性氧化物，不能和酸发生反应 D．向饱和NaCl溶液依次通入足量NH3、CO2，可析出NaHCO3沉淀 8．向某溶液中投入铝片后有大量产生，则溶液中一定能大量存在的离子是 A． B． C． D． 9．已知反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O，室温下，向容积不变的密闭容器中充入aLH2S气体和bLSO2气体充分反应后，恢复至室温，容器内压强变为原来的1/2(忽略水的挥发)，则a和b的比值可能为 A．1：3 B．2：3 C．4：5 D．5：1 10．用密度为1.40 g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则硫酸溶液的浓度为 A．5.67mol/L B．21.9% C．6.00mol/L D．无法计算 11．检验某加碘食盐中是否含有，取相同食盐样品进行如表所示实验。 实验① 实验② 实验③ 振荡，溶液迅速变为蓝色 振荡，一段时间后溶液变为浅蓝色 振荡，溶液变为浅黄色 (已知：) 下列说法正确的是 A．仅由实验①就能证明食盐样品中存在 B．实验③能证明食盐样品中不存在 C．实验②中发生反应的离子方程式 D．以上实验说明离子的还原性： 12．将28 g CO气体在1 mol的氧气中燃烧后，所得的气体通过足量Na2O2固体中反应后，下列说法不正确的是 A．CO与氧气反应，只消耗了0.5 mol氧气 B．充分反应后Na2O2固体质量增加了28 g C．通过以上两步反应后余下氧气物质的量为1 mol D．若2 8g H2替代28 g CO发生上述反应，则Na2O2固体质量增加2 g 二、非选择题（共10题） 13．已知A~K均为中学化学中常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系，其中A为两种物质组成的混合物，H、I、K为单质，H是气体，G是红褐色沉淀。(反应过程中生成的水及其他产物没有列出)请回答以下问题： (1)写出下列物质的化学式：H_______，J_______。 (2)写出A跟盐酸混合反应生成B的化学方程式：_______。 (3)写出C跟氯气反应生成E的离子方程式：_______。 (4)写出C中金属阳离子的