第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列说法中正确的是 A．同一族元素的价电子数一定相同 B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C．将1mL 1×10−5mol/L盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH=9 D．当水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L时，此溶液的pH一定为12 2．、、、是短周期元素，元素原子的最外层电子未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；元素原子最外电子层上、电子数相等；元素的价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；元素原子的层有1个未成对的电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（    ） A．元素的简单氢化物的水溶液显碱性 B．元素的离子半径大于元素的离子半径 C．元素的单质在一定条件下能与元素的单质反应 D．元素的最高价氧化物在常温下不是气态 3．处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A＞B＞C＞D．下列关于A、B、C、D四种元素的说法中，可能正确的是 A．元素的非金属性依次增强 B．元素的电负性依次减小 C．元素的第一电离能依次增大 D．最高价的大小关系是A＜B＜C＜D 4．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X位于第VA族，Y是短周期中原子半径最大的主族元素，Z的一种氧化物具有漂白作用。下列说法正确的是 A．简单离子半径：X<Y<Z<W B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<W C．化合物YX3中只含共价键 D．Y2Z的水溶液中lg=0 5．日本福岛第一核电站含有对海洋环境有害的核废水，该废水没有完全清除的放射性元素带来的风险很大，其中锶—90易导致白血病，其衰变反应为：Sr→X+e(其半衰期为28年)。下列说法正确的是 A．Sr与X互为同位素 B．Sr与X中子数相同 C．42年后，核废水中的Sr的量为现在的 D．Sr与Sr基态原子核外电子的空间运动状态都有19种 6．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一．下列有关元素周期表的说法正确的是 A．俄罗斯专家首次合成了原子，116号元素位于元素周期表中第7周期VIA族 B．元素周期表有7个横行、18个纵行，即有7个周期、18个族 C．只有第IIA族元素的原子最外层有2个电子 D．IA族的元素全部是金属元素 7．下列有关原子结构的说法中不正确的是 A．第五能层有5个能级，最多能容纳50个电子 B．同一原子中，不同能层均含有的能级是s能级 C．同一原子中，3d能级实际容纳的电子数一定为10个 D．能层和能级的划分，均以电子的能量高低为依据 8．短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大。已知甲和丙的原子最外层电子数均为乙原子电子层数的一半，且甲的原子半径小于乙的原子半径。乙和丁同主族，且乙原子的最外层电子数是丁原子电子层数的2倍。下列说法正确的是 A．甲和丙形成的化合物中，甲的化合价为+1 B．乙和丙形成的化合物中，不可能存在共价键 C．气态氢化物的稳定性：戊＞丁 D．戊的含氧酸均为强酸，且具有强氧化性 9．下列互为同位素的是 A． B． C． D．金刚石    石墨 10．元素周期表的形式多种多样，扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)如图所示，对比中学常见的元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．g的单质能与NaOH溶液反应而f的不能，则单质还原性： C．g、h、i、j、k元素的电负性及其对应基态原子的第一电离能均逐渐增大 D．l元素位于常见元素周期表的第四周期第Ⅷ族，位于常见元素周期表的ds区 11．在下列元素中，与氢气反应生成的气态氢化物最稳定的是(　　) A．氟 B．氯 C．溴 D．碘 12．IVA族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb五种元素，IVA族元素的化合物在化工原料、材料等方面有重要用途。四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图(a)，Na2CO3和NaHCO3的溶解度如表(b)。有关物质性质的叙述或解释正确的是 化学式 Na2CO3 NaHCO3 溶解度/g 20 9.7 表(b)20℃物质的溶解度 A．气态氢化物的沸点从高到低的顺序是：CH4>SnH4>GeH4>SiH4 B．表(b)中20℃时，NaHCO3溶解度小于Na2CO3可能的原因是：NaHCO3中的HCO中的-OH可以与另一HCO中的氧原子形成氢键 C．四卤化硅SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是Si-X键的极性逐渐减弱 D．二卤化铅PbX2中PbF2的熔点反常高的原因是PbF2分子间存在着氢键 二、非选择题（共10题） 13．下表为元素周期表的一部分。 碳 氮 Y X 硫 Z