第2章《化学键 化学反应规律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．参照反应Br+HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是 A．该反应放出的能量为H1-H2 B．形成HBr分子时释放能量 C．反应物总能量高于生成物总能量 D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率 2．可逆反应：2SO2＋O22SO3，用一定量的SO2和O2在容积固定的密闭容器内发生反应，如果v(SO2)＝0.05 mol/(L·min)，则2 min后SO3的浓度为 A．1 mol/L B．0.9 mol/L C．0.2 mol/L D．0.1mol/L 3．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见 A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B．NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl==NH4Cl+CO2↑+H2O  ΔH=+Q kJ/mol 4．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnO(OH)。下列说法正确的是 A．该电池的正极为锌 B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 C．电池正极反应式为2MnO2＋2e－＋2H2O=2MnO(OH)＋2OH－ D．当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1．204×1023 5．参照反应Br＋H2HBr＋H的能量对应反应过程的示意图，下列叙述中正确的是(　　) A．正反应为吸热反应 B．吸热反应一定要加热后才能发生 C．反应物总能量高于生成物总能量 D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率 6．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是(　　) A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极 B．电池的总反应是2C4H10+13O2 =8CO2+10H2O C．通入空气的一极是负极，电极反应式为O2+4e-=2O2- D．通入丁烷的一极是负极，电极反应式为C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O 7．下列物质中只含共价键，且属于共价化合物的是(　　) A．N2 B．NaOH C．H2O D．Ar 8．下列分析正确的是(　　) A．将氯气通入H2O2和NaOH的混合溶液中，发出红光，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，放出热量 B．1 mol H2在氯气中完全燃烧，放出180 kJ热量，则键能(E)的关系为E(H—H)＝180 kJ＋2E(H—Cl)－E(Cl—Cl) C．干燥的碘粉与铝粉混合无明显现象，滴上一滴水会冉冉升起紫色的碘蒸气，最后得到白色AlI3。说明碘和铝发生的反应是放热反应 D．精确实验测得H2O在常温下也能微弱电离：H2O⇌H＋＋OH－，该过程是放热过程 9．X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法正确的是 A．R的氧化物一定含有离子键和共价键 B．最高价含氧酸的酸性：Z＜Y C．M、X形成的化合物常温常压下为气体 D．单质Y常用作半导体材料 10．下列有关描述正确的是 A．放热反应的速率总是大于吸热反应的速率 B．葡萄糖在人体内氧化分解是放热反应 C．1 mol Na与O2分别在常温和点燃条件下反应，放出的热量相等 D．化学反应未必伴随能量变化 11．下列分子中，含有极性共价键且呈正四面体结构的是 A．氨气 B．二氯甲烷 C．四氯甲烷 D．白磷 12．下列物质含有离子键和共价键的是 A．Br2 B．KOH C．KCl D．H2O 二、非选择题（共10题） 13．请回答： (1)CO2的电子式是______；光导纤维的主要成分的化学式是______。 (2)将新制氯水滴到pH试纸上，观察到的现象是______。 (3)向氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式______。 14．南京理工大学化工学院胡炳成教授团队于2017年1月成功合成世界首个全氮阴离子盐，使氮原子簇化合物的研究又有了新的突破。请回答以下问题： (1)基态N原子的电子排布图为___________，该原子中2p轨道上电子的排布遵循的原则是___________。 (2)第二周期元素原子的第一电离能介于B、N之间的有___________。 (3)科学家目前合成了N4分子，该分子中N—N—N的键角为___________；N4分解后能产生N2并释放出大量能量，推测其用途：___________(写出一种即可)。 (4)N8是一种由