第一章《原子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A．向KI的溶液中加入酸化的 H2O2：2KI +H2O2 =I2 +2KOH B．Li在O2中加热：2Li+O2Li2O2 C．铁粉加入硝酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑ D．乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 2．如图是s能级和p能级的原子轨道图，下列说法正确的是 A．s能级和p能级的原子轨道形状相同 B．每个p能级都有6个原子轨道 C．钠原子的电子在11个原子轨道上高速运动 D．s能级的原子轨道半径与能层序数有关 3．已知X、M都是中学教材中的常见元素，(甲) XO3n-+Xn- + H+ →X(单质)+ H2O(未配平)； (乙)Mm++mOH－＝M(OH)m↓。下列对两个离子反应通式的推断中，正确的是 ①若n=1，则XO3n-中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族 ②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应 ③若m=1，则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同 ④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4 ⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m A．①③④ B．②③ C．①②③ D．④⑤ 4．在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线规则”，如Li和Mg、Be和Al、B和Si的一些性质相似。下列说法不正确的是 A．氢氧化铍是两性氢氧化物 B．B和Si的电负性数值相近 C．Li在N2中燃烧生成Li3ND．Li和Mg的原子半径相近，且核外电子排布相同 5．下列各原子或离子的电子排布中，不正确的是 A． B． C． D． 6．短周期主族元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，乙的单质是合成氨的原料之一，M的最高价氧化物的水化物为强酸，它们组成的一种分子结构如图所示。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点：Y>Z B．第一电离能：Z>M C．中所有原子在同一平面 D．Y、Z、M的氧化物均为酸性氧化物 7．甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下表，戊的最高氧化物对应水化物有强脱水性，丙和丁在同一周期，丙原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断不正确的是 A．甲元素对应氢化物的沸点一定低于乙的氢化物 B．气态氢化物的稳定性：庚<戊<乙 C．丙、已原子序数相差8 D．乙、丁两元素在自然界中只以化合态形式存在 8．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，某锂离子电池电解液中溶质的结构如图所示。下列说法正确的是 A．X、Y分别形成的氢化物中，都有10个电子 B．含X、Y的酸式盐溶液可能呈碱性 C．Z的最高价氧化物对应水化合物是强酸 D．W的最高价氧化物可用做食品干燥剂 9．原子中的某一能层，最多能容纳的电子数目大于32，该能层可能会是 A．L能层 B．M能层 C．N能层 D．P能层 10．下列关于的说法中正确的是 A．质子数为198 B．电子数80 C．质量数为278 D．中子数与核外电子数之差为80 11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y位于不同周期，Y与W位于同一主族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于它们的内层电子总数之和，W在同周期主族元素的基态原子中第一电离能最大。下列说法错误的是 A．与X同主族的元素的基态原子最外层电子所占轨道呈球形 B．Y、Z、W均位于元素周期表的p区 C．Z与W可形成多种化合物 D．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 12．下列曲线I-IV分别表示卤素的某种性质与核电荷数的关系，相关判断正确的是 A．曲线I纵坐标可表示第一电离能 B．曲线II纵坐标可表示电负性 C．曲线III纵坐标可表示元素最高正化合价 D．曲线IV纵坐标表示物质熔点 二、非选择题（共10题） 13．回答下列问题： 图中从第IIIA族的硼到第VIIA的砹连成一条斜线，即为金属元素和非金属元素的分界线。 问题：分界线附近元素的性质有什么特点____？金属性、非金属性最强的元素分别处于元素周期表的什么位置？_____ 14．在原子序数1~18号元素中：（用化学式表示） （1）与水反应最剧烈的金属是_____________。 （2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。 （3）在室温下有颜色的气体单质是_______________________________。 （4）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______________________________。 （5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是____________，它的原子结构示意图是_______________。 （6）气态氢化物最稳定的物质是_______。 （7）写出四原子18电子且既含有极性键又含有非极性