第二章 分子结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．LiAlH4是金属储氢材料，又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出H2，在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法错误的是 A．AlH的空间构型为正四面体形 B．1mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子 C．1mol LiAlH4跟足量水反应，生成标况下44.8L氢气 D．LiAlH4与乙酸乙酯反应生成乙醇，反应中LiAlH4作还原剂 2．科研人员研究发现等粒子参与雾霾粒中硫酸盐的生成过程。下列说法正确的是 A．基态硫原子核外电子有9种不同运动状态 B．的空间构型是平面三角形 C．反应过程中既有非极性键的断裂也有非极性键的形成 D．中键角为 3．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，对下列分子或者离子的判断完全正确的是 选项 化学式 中心原子杂化方式 价层电子对互斥模型 分子或离子的立体构型 A sp2 正四面体形 三角锥形 B H2O sp2 四面体形 V形 C NH3 sp3 三角锥形 平面三角形 D CH4 sp3 正四面体形 正四面体形 A．A B．B C．C D．D 4．化学之美既体现在丰富的宏观世界中，也体现在微观结构之中。下列说法错误的是 A．杂化轨道重叠形成的键通常是键 B．、、、均为非极性分子 C．的沸点低于的，是因为形成的氢键的类型不同 D．的酸性比的酸性弱，是因为是推电子基团，而是吸电子基团 5．下列物质含有共价键的是 A．CaCl2 B．K2S C．Na2O D．H2O 6．对σ键的认识不正确的是 A．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同 B．s-sσ键与s-pσ键的对称性相同均为轴对称 C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键 D．σ键不属于共价键，是另一种化学键 7．物质III(2，二氢苯并呋喃)是一种重要的精细化工原料。其合成的部分流程如下： 下列叙述正确的是 A．III的核磁共振氢谱图显示有6种不同环境的氢原子，它是一种芳香烃，难溶于水 B．III与足量加成所得产物分子中有2个手性碳原子 C．I中所有原子可能位于同一平面内，氧原子为杂化，碳原子为杂化 D．II有弱酸性，但不能使紫色石蕊溶液变红，可与碳酸钠溶液反应，但没有气泡产生 8．下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是（    ） A．CCl4 B．CO2 C．NH4Cl D．C2H4 9．当地时间2020年1月30日晚，世界卫生组织(WHO)宣布，将新型冠状病毒疫情列为国际关注的突发公共卫生事件，防疫专家表示，75%的医用酒精、含氯消毒剂(如84消毒液等)可以有效杀灭病毒，同时出行佩戴口罩能有效减少感染新冠的危险。下列有关说法正确的是 A．制作口罩的原料之一丙烯分子中存在sp2－sp2和sp2－sp3σ键 B．乙醇可以和水以任意比互溶的原因只是因为两者均为极性分子，相似相溶 C．次氯酸的电子式： D．乙醇分子中官能团为羟基，1mol羟基含有10NA个电子，能稳定存在于水溶液中 10．有关ClO-、ClO、ClO、和ClO的说法正确的是 A．ClO-中氯元素化合价为+1，具有较强的还原性 B．ClO、ClO中心原子轨道的杂化类型都为sp3 C．ClO的空间构型为平面正三角形 D． ClO、和ClO的键角相等 11．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。 下列说法正确的是 A．沸点：A2D＜A2X B．B、C、D形成的最简单气态氢化物互为等电子体 C． CA3分子是非极性分子 D．C形成的单质中σ键与π键个数之比为1：2 12．假设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．等物质的量的−OH比OH－所含有的电子总数少NA个 B．28 g乙烯与环己烷的混合气体，可能含有3NA个氢原子 C．CH4和P4均为正四面体结构，等物质的量的两种物质含有的化学键总数相同 D．46 g乙醇含有8NA个σ键 13．下列说法正确的是 A．的质子数为7，与互为同位素 B．液态氟化氢中氟化氢分子之间形成氢键，可写为，则分子间也是因氢键而聚合形成 C．医学上研究发现具有抗癌作用，而没有抗癌作用，说明两者是以Pt原子为中心的平面结构 D．在和中都存在配位键，二者均为配位化合物 14．下列说法错误的是 A．三硫化磷（）分子结构如图：，1mol分子中含有9mol共价键 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与化学键强弱有关 C．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道 D．CO的结构可以表示为，所以CO分子中有一个π键是配位键 15．某种含铜的催化剂[Cu(OH)(NH3)]+可用于汽车尾气脱氮，催化机理如图所示。下列说法正确的是