第一章 原子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．下列元素的原子半径最大的是 A．O B．A1 C．Na D．Cl 2．X、Y、Z、W四种短周期元素，原子半径依次增大，X和Y位于同一周期，可组成多种化合物，其中一种是红棕色的大气污染物。Z的最高价氧化物对应的水化物是中强碱。下列有关说法正确的是 A．简单离子半径： B．第一电离能： C．电负性： D．W与X组成的化合物中一定不含有共价键 3．和S均属于VIA族元素。下列关于Se及其化合物性质的比较不正确的是 A．第一电离能： B．原子半径：Se<As C．还原性： D．沸点： 4．下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为8的氧原子： B．硫化氢的电子式： C．F-的结构示意图： D．苯分子的球棍模型： 5．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是(　　) A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7 C．H2O常温下为液态，H2S常温下也为液态 D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 6．已知An+、B(n-1)+、C(n+1)+、D(n+1) -都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺是 A．C>D>B>A B．A>B>C>D C．B>A>C>D D．A>B>D>C 7．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A与D位于同主族，B原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，E的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为4，由B、C、D三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述错误的是 A．M中D的化合价为+4价 B．原子半径：C＞D＞E C．非金属性：B＞D＞A D．基态E原子核外有9种不同空间运动状态的电子 8．在元素周期表中，金属性最强的短周期元素是 A．Mg B．F C．Na D．Cl 9．请运用元素周期表的有关理论分析判断，下面几种元素及其化合物性质的推断中正确的是 A．铊(Tl)的氧化物的水化物可能具有两性 B．砹(At)为无色固体，HAt不稳定，AgAt具有感光性，且不溶于水 C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D．H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体 10．下列有关电子云的叙述中,正确的是(　) A．电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率 B．电子云直观地表示了核外电子的数目 C．1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零 D．电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾 11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表： 元素代号 X Y Z W 原子半径/nm 0.143 0.102 0.075 0.074 主要化合价 +3 +6、-2 +5、-3 -2 下列叙述正确的是 A．X元素位于周期表的第二周期ⅢA族 B．Y的简单氢化物沸点比W的高 C．第一电离能：I1(Z)>I1(W)>I1(Y) D．Z的含氧酸酸性一定比Y的强 12．某元素基态原子，其M能层上有一个半充满的能级，该原子的质子数不可能是 A．15 B．24 C．25 D．26 13．1H、2H、3H、H+、H2是 A．氢元素的五种不同微粒 B．五种氢元素 C．氢的五种同位素 D．氢的五种同素异形体 14．一种有机合成中间体和活性封端剂的分子结构式如下图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，X、Y同主族，Z的基态原子核外只有一个未成对电子。下列说法正确的是 A．X与X形成共价键的键长：双键>单键 B．和均为非极性分子 C．电负性：Y＜X＜Z D．W与X形成的化合物只含极性键 15．含主族元素N、F、Cl、As、Se等的某些化合物对工农业生产意义重大，下列说法正确的是 A．N元素基态原子所有价电子的电子云轮廓图均为哑铃形 B．Se元素基态原子的电子排布式为[Ar]4s24p4 C．O、F、Cl电负性由大到小的顺序为F＞Cl＞O D．第一电离能As＞Se 二、填空题（共8题） 16．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。 （1）①、②、③、④分别是___、___、__、___（用元素符号表示）。 （2）①、③、④、⑥元素中的两种元素可形成含10个电子的分子，它们是___、___。 （3）画出⑤的原子结构示意图：__。 （4）⑧的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为__。 17．按要求填空 (1)同主族元素原子的_______完全相同，价电子全部排布在_______或_______轨道上。价电子数与_______相同。 (2)稀有气体的价电子排布为_