第一章 化学反应的热效应 练习题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应 练习题 一、单选题 1．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．水的气化需要吸收能量，所以水的气化属于吸热反应 C．X(s)=Y(s)是放热反应，则Y比X稳定 D．对于吸热反应，生成物总能量一定低于反应物总能量 2．在标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知几种化学键的键焓如表所示: 化学键 C—C C=C CC C—H H—H Cl—Cl H—Cl 键焓/(kJ·mol-1) 347.7 615.0 812.0 413.4 436.0 242.7 431 下列说法正确的是 A．CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) ΔH=+123.5 kJ·mol-1 B．CHCH(g)+2H2(g) →CH3CH3(g) ΔH=-317.3 kJ·mol-1 C．稳定性:H—H键<H—Cl键<C—H键 D．由上表数据可计算乙烷与氯气发生一氯代反应的焓变(ΔH) 3．下列说法正确的是 A．需要加热的反应一定是吸热反应 B．X(s)=Y(s)是放热反应，则X比Y稳定 C．等量的硫蒸气和固态硫分别完全燃烧，后者放出的热量更多 D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 4．关于热化学方程式，下列说法中不正确的是 A．书写热化学方程式需注明反应物和生成物的聚集状态 B．热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是分数 C．热化学方程式中，ΔH的单位中“mol-1”指每摩尔反应 D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 5．下列有关中和热的说法正确的是 A．玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小 B．做中和热的测定实验时应分多次将溶液倒入量热计中 C．中和热的热化学方程式： D．若稀酸溶液中与稀碱溶液中的物质的量相等，则所测中和热数值更准确 6．化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是 A．每生成2个分子AB吸收（a﹣b） kJ热量 B．该反应热△H=+（a﹣b）kJ·mol﹣1 C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1mol A﹣A和1mol B﹣B键，放出a kJ能量 7．最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如图所示，已知断裂1molN—N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出 942kJ热量。根据以上信息和数据，则1molN4(g)生成N2(g)的ΔH为 A．-882kJ/mol B．+441kJ/mol C．+882kJ/mol D．-441kJ/mol 8．下列说法正确的是 A．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，则1molH2SO4与1molBa(OH)2的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol B．已知4P(红磷，s)=P4(白磷，s)ΔH=+17kJ/mol，则白磷比红磷更稳定 C．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 D．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”诗中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能 9．已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 H-H H-O 键能/(kJ·mol-1) 436 463 热化学方程式 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-482kJ·mol-1 则O=O的键能为 A．1462kJ·mol-1 B．8kJ·mol-1 C．498kJ·mol-1 D．536kJ·mol-1 10．一定温度和压强下，实验研究的化学反应能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的 B．使用催化剂，可改变反应的反应热 C．正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和 11．下列关于内能和内能变化的叙述正确的是 A．内能是体系内物质所含的能量总和 B．内能只与物质的种类、数量以及聚集状态有关 C．系统的内能可以通过实验测得 D．内能变化就是反应热 12．已知反应A2(g)+B2(g) = 2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中不正确的是 A．该反应是吸热反应 B．断裂1molA—A键和1molB—B键，吸收a kJ能量 C．该反应热为(b-a) kJ/mol D．该反应中反应物的总能量低于产物的总能量 13．下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　) A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1 B．CO(g)