第一章 原子结构与性质 练习卷 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》练习卷 一、单选题 1．氢原子的电子云中小黑点表示的意义是 (　　) A．一个小黑点表示1个自由运动的电子 B．小黑点的多少表示电子个数的多少 C．小黑点的疏密表示电子在核外空间出现机会的多少 D．以上说法都不对 2．下列关于元素周期表的说法正确的是 A．IA 族元素全部是金属元素，叫做碱金属元素 B．原子最外电子层只有2个电子的元素不一定是金属元素 C．0族元素所有原子的最外层电子数都是8个 D．短周期元素全是主族元素 3．下列有关元素周期表的说法不正确的是： A．第一张较完善的元素周期表是俄国化学家门捷列夫绘制的 B．元素周期表中的前20号元素属于短周期元素 C．元素周期表主族元素的最外层电子数等于其主族序数 D．由元素在周期表中的位置可以推导该元素可能具有的化学性质 4．下列各组顺序的排列不正确的是 A．原子半径：F>Na>Mg>Al B．热稳定性：HCl>H2S>PH3 C．酸性强弱：H2CO3<H3PO4<H2SO4 D．碱性强弱：KOH> NaOH > Mg(OH)2 5．分别由短周期元素m、n、p、q组成的单质依次为甲、乙、丙、丁，有关反应关系如图所示(部分产物省略)。其中甲为黄绿色气体，M、N均为10电子分子且M的水溶液呈碱性，Q为离子化合物，下列说法中正确的是 A．原子半径的大小：m＞q＞n＞p B．元素非金属性：q＞p＞n C．n和p两元素形成的化合物可能组成离子化合物 D．M和甲反应的另一个产物可能显碱性 6．某原子的轨道表示式如下,从中得到的信息错误的是（        ） A．有2个电子层 B．有3种能量不同的电子 C．最外层有3个电子 D．有7种运动状态不同的电子 7．下列化学用语使用正确的是 A．氧原子能量最高的电子的电子云图： B．35Cl与37Cl互为同素异形体 C．CH4分子的比例模型： D．的命名：1,3,4-三甲苯 8．在元素周期表中，一个“格子”就表示了一种元素，这个格子承载着大量的信息，如图所示是元素周期表中表示铁元素的“格子”。由此判断，下列说法不正确的是（    ） A．由图可知该元素原子的核外电子数 B．由图可知该元素属于金属元素还是非金属元素 C．由图可知该元素原子的电子层数 D．由图可知该元素的相对原子质量 9．下列说法正确的是 A．互为同素异形体的物质必然具有相似的性质 B．碳酸钠固体中不存在阴阳离子 C．氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4︰5︰6 D．同分异构体之间的相互转化一定是化学变化 10．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是 A．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 B．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 C．同一主族的元素，原子半径越大，越容易失去电子，其单质的氧化性越强 D．还原性：K>Na,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠 11．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是 A．电负性：W>X>Y>Z B．原子半径：Z>Y>X>W C．Z的含氧酸均为强酸 D．Y的氧化物的水化物为强碱 12．科学家为人类社会的进步作出了巨大的贡献。下列研究成果与科学家的对应关系不符合事实的是 A．屠呦呦因发现抗疟药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖 B．侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展 C．道尔顿发现的元素周期律推动了人们对物质世界的认识 D．拉瓦锡提出的氧化学说使近代化学取得了革命性的进展 13．下列化学用语中正确的是 A．的空间填充模型： B．基态Cr的电子排布式： C．的离子结构示意图： D．次氯酸的电子式： 14．下列对硫原子的核外电子排布描述正确且最详尽的是（ ） A． B．1s22s22p63s23p4 C． D． 15．2022年诺贝尔化学奖授予对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。我国科学家合成一种点击化学试剂，X分别与Y、Z、M形成原子个数为3、6、4的分子，衰变方程：。下列说法错误的是 A．X的简单离子半径一定是周期表中最小的 B．和组成上属于同一种物质 C．同一周期中，第一电离能小于Z的有5种元素 D．Y、M形成简单氢化物的还原性： 二、填空题 16．X、Y、Z、R、W为五种原子序数依次增大的前四周期元素。X元素的最简单氢化物是天然气的主要成分；Y和Z能形成ZY与ZY2两种离子化合物，其中一种为常用的供氧剂；R元素在短周期，其最高正价与最低负价的代数和为4；W元素有多种氧化物，其中一种为红色涂料的主要成分。回答下列问题： (1)X在元素周期表中的位置是_________。 (2)Z2 Y2中含有的化学键类型为____________ (3)元素Y和R的