第二章 化学反应速率与化学平衡 强化基础题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 强化基础题 一、单选题 1．某学习小组为了探究BrO+5Br-+6H+=3Br2+3H2O反应速率(v)与反应物浓度的关系，在20℃进行实验，所得的数据如下表： 实验编号相关数据 ① ② ③ ④ ⑤ c(H+)/mol·L-1 0.008 0.008 0.004 0.008 0.004 c(BrO)/mol·L-1 0.001 0.001 0.001 0.002 0.002 c(Br一)/mol·L-1 0.10 0.20 0.20 0.10 0.40 v/mol·L-1·s01 2.4×10-8 4.8×10-8 1.2×10-8 4.8×10-8 v1 下列结论不正确的是 A．若温度升高到40℃，则反应速率增大 B．实验②、④，探究的是c(BrO)对反应速率的影响 C．若该反应速率方程为v=kca(BrO)cb(Br-)cc(H+)(k为常数)，则c=2 D．实验⑤中，v1=4.8×10-8mol·L-1·s-1 2．一定温度下，在一恒容密闭容器中发生反应X(g)＋2Y(g)3Z(g)，下列叙述中能说明该反应已达到平衡的是 A．单位时间内消耗a mol X，同时生成3a mol Z B．Z生成的速率与Z分解的速率相等 C．容器中混合气体的总质量不再变化 D．容器中的压强不再变化 3．下列说法正确的是 A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示 B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比 C．化学反应速率的单位通常由时间单位和物质的量单位决定 D．在化学反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值 4．和、和分别为两个恒容容器中平衡体系和的反应物转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量。下列判断正确的是（    ） A．减小、增大，、均增大 B．、均增大，、均增大 C．增大、减小，、均增大 D．减小、增大，增大、减小 5．已知。温度为T1时，该反应的平衡常数K(T1)=43；温度为T2时， K(T2)=48.74。下列说法错误的是（    ） A．该反应为放热反应 B．T1到T2是降温过程 C．T1时，增大c(H2)，K(T1)不变 D．T2时，I2(g)的转化率比T1时小 6．对于可逆反应A(g)+2B(g)⇌2C(g)△H>0，下列图像中正确的是 A．A B．B C．C D．D 7．法国化学家PaulSabatier较早提出可以利用工业废弃物CO2转化为CH4，其反应原理为CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) △H=-165kJ・mol-1。若在密闭容器中充入1molCO2、1mol H2引发该反应进行，下列说法正确的是 A B C D 恒温恒容下，混合气体中CH4与CO2的体积分数变化 恒温恒压条件平衡后，t1时改变条件可能是充入少量N2   升高温度，平衡常数Kc的变化趋势 CO2平衡转化率随压强的变化趋势 A．A B．B C．C D．D 8．下列有关说法正确的是 A．室温下不能自发进行，说明该反应的 B．镀锌铁皮镀层受损后，铁比受损前更容易生锈 C．，其他条件不变时升高温度，反应速率增大 D．一定条件下水由气态变为液态是熵增加的过程 9．某反应由两步反应构成，反应过程中的能量变化曲线如图(、表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A．加入催化剂可以改变反应的焓变 B．三种物质所含能量由高到低依次为：A、B、C C．两步反应均为放热反应 D．整个反应的 10．下列过程是非自发的是 A．水由高处向低处流 B．天然气的燃烧 C．铁在潮湿空气中生锈 D．室温下水结成冰 11．将一定量的N2O4充入容积为3L的真空密闭容器中，某温度时，容器内N2O4和NO2的物质的量变化如表所示： 时间/s 0 2 10 30 60 90 n(N2O4)/mol 0.4 0.3 0.2 0.15 0.1 0.1 n(NO2)/mol 0 0.2 0.4 0.5 0.6 0.6 下列说法正确的是 A．在密闭容器中充入氮气，使容器中的压强变大，则反应速率加快 B．该温度下反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K=0.2 C．平衡后，在密闭容器中再加入一定量的N2O4，则反应N2O4(g)2NO2(g)向逆反应方向进行且c(N2O4)变小 D．达到平衡后，改变温度对化学平衡的移动有影响 12．硫酸工业中，将SO2氧化为SO3是生产工艺中的重要环节。在温度为T1条件下，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：