第二章化学反应速率与化学平衡练习题2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 练习题 一、单选题 1．可逆反应2A+B⇌2C（g）（正反应放热），随温度变化气体平均摩尔质量如图所示，则下列叙述正确的是 A．A和B可能都是固体 B．A和B一定都是气体 C．若B为固体，则A一定是气体 D．A和B不可能都是气体 2．对于反应N2O4(g)2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2 的体积分数φ (NO2)随压强的变化情况如图所示(实线上的每个点为对应压强下的平衡点)，下列说法正确的是 A．A、C 两点的正反应速率的关系为 A＞C B．A、B、C、D、E 各状态中，v(正)＜v(逆)的是状态 E C．维持 p1 不变，E→A 所需时间为 x；维持 p2 不变，D→C 所需时间为y，则 x＜y D．使E 状态从水平方向到达 C 状态，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲可选用的条件是从p1 突然加压至 p2，再由p2无限缓慢降压至p1 3．将1mol X和3mol Y在2L的恒容密闭容器中混合，一定条件下发生反应，10min时测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是 A．10min内，X的平均反应速率为0.01mol/(L·min) B．第10min时，Z的浓度为0.4mol/L C．10min时，X的转化率为20% D．反应时，向容器中通入He，容器内压强增大，反应速率加快 4．在高温和催化剂的作用下，某反应达到平衡，平衡常数表达式为K=，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B．恒温条件下，将容器的体积缩小以增大压强，H2的浓度不变 C．该反应的ΔH>0，升高温度，平衡常数K增大 D．该反应的化学方程式为CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) 5．和是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是 A．总反应为 B．为了实现转化需不断补充 C．该反应的方程式是： D．加入，可使反应的减小 6．某温度下，对于反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)；△H=﹣92.4kJ/mol．N2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示．下列说法正确的是 A．将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ B．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)＜K(B) C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高 D．保持压强不变，通入惰性气体，平衡常数不变，平衡不移动 7．如图分别代表溴甲烷和三级溴丁烷发生水解的反应历程。下列说法不正确的是 I.CH3Br+NaOH→CH3OH+NaBr II.(CH3)3CBr+NaOH→(CH3)3COH+NaBr A．反应I的△H＜0 B．反应I有一个过渡态，反应II有两个过渡态 C．反应I中C—Br键未断裂，反应II有C—Br键的断裂和C—O键的形成 D．增加NaOH的浓度，反应I速率增大，反应II速率不变 8．在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋2D(g)，经5 min后，测得容器内B的浓度减小了0.2 mol·L-1.下列叙述不正确的是 A．在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol·L-1min-1 B．5 min时，容器内D的浓度为0.2 mol·L-1 C．该可逆反应随反应的进行容器内压强逐渐增大 D．5 min时容器内气体总物质的量为3 mol 9．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1molKI 与 0.1mol FeCl3 在溶液中反应转移的电子数为0.1NA B．30gHCHO 与 CH3COOH 的混合物中含C 原子数为 NA C．78g 苯中含有碳碳双键的数目为 3NA D．浓度为 1mol·L -1 NaCl 溶液中，含有的电子数为 28NA 10．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于 A．5% B．10% C．15% D．20% 11．下列反应在任何温度下均能自发进行的是 A．2C(s)+O2(g)2CO(g)    ΔH＜0 B．2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(S)    ΔH＜0 C．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    ΔH＜0 D．2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(1)    ΔH＞0 12．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的