专题3《微粒间作用力与物质性质》单元检测题2022-2023学年高二下学期化学苏教版(2019)选择性必修2

专题3《微粒间作用力与物质性质》单元检测题 一、单选题（共13题） 1．下列说法正确的是（ ） A．双原子分子中的共价键一定是非极性键 B．任何原子的原子核都是由质子和中子构成的 C．非极性键可能存在于离子化合物中 D．质子数相同的微粒，它们的化学性质基本相同 2．下列性质适合于分子晶体的是 A．熔点1070℃,易溶水,水溶液导电 B．熔点10.31℃,液态不导电,水溶液能导电 C．熔点3570℃,难溶于水,熔化时不导电 D．熔点97.81℃质软、导电、密度0.97g/cm3 3．下列说法错误的是（   ） A．KCl、、所属的晶体类型各不相同 B．分子晶体中一定不存在离子键 C．共价晶体一定是共价化合物 D．熔沸点：金刚石 4．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 A．CaCl2 B．KOH C．H2O D．N2 5．下列说法错误的是 A．晶体能自发地形成规则的几何外形 B．利用超分子的分子识别特征，可以分离和 C．晶体的各向异性导致石墨在层与层垂直方向上的电导率大 D．X射线衍射是分别晶体、非晶体可靠的科学方法 6．金属钠、镁、铝的熔点高低顺序正确的是 A．Na>Mg>Al B．Al>Mg>Na C．Mg>Al>Na D．Na>Al>Mg 7．钛有“二十一世纪的金属”、“全能金属”、“现代金属”的美称。镁与熔融的四氯化钛反应可制取钛：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti。下列说法正确的是 A．中子数为14的镁原子： B．Cl−结构示意图： C．MgCl2的电子式： D．TiCl4熔点是−25℃，沸点是136.4℃，可溶于苯和CCl4，该晶体属于离子晶体 8．N—H键键能的含义是（        ） A．由N和H形成1molNH3所放出的能量 B．把1molNH3中的共价键全部拆开所吸收的能量 C．拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的能量 D．形成约1个N—H键所放出的能量 9．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，双氧水、75%乙醇、含氯消毒剂、氯仿()等均可有效灭活病毒。下列说错误的是 A．HClO的电子式 B．是共价化合物 C．NaClO是含有共价键的离子化合物 D．分子所有原子均满足稳定结构 10．已知由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl2+H2SO4(浓)=CaSO4+Cl2↑+H2O。下列说法正确的是 A．CaOCl2中的氯元素为-1价 B．CaOCl2中含非极性共价键 C．在上述反应中，浓硫酸不体现氧化性 D．每产生2.24 L Cl2，转移电子的数目约为6.02×1022 11．铁是生产、生活中应用广泛的金属。关于铁及其化合物，下列说法错误的是 A．自然界中没有单质铁，单质铁都是通过冶炼得到的 B．铁单质中有金属阳离子 C．向FeBr2溶液中通入少量Cl2反应的离子方程式为2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－ D．生铁由于含碳量高，熔点比钢低 12．在新型催化剂作用下，氧化可获得，反应为  。下列说法正确的是 A．该反应中反应物键能总和大于生成物键能总和 B．反应中和的总能量大于的总能量 C．上述反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 D．的使用能降低该反应的焓变 13．氢键是强极性键上的氢原子与电负性很大且含孤电子对的原子之间的静电作用力。下列事实与氢键无关的是（    ） A．相同压强下H2O的沸点高于HF的沸点 B．一定条件下，NH3与BF3可以形成NH3·BF3 C．羊毛制品水洗再晒干后变形 D．H2O和CH3COCH3的结构和极性并不相似，但两者能完全互溶 二、非选择题（共10题） 14．Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式为______。 15．回答下列问题： (1)同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。 ①生石灰属于哪种类型的物质？_______。 ②生石灰可做干燥剂的理由是(用化学方程式表示)_______。 ③生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举两例，并写出化学方程式：_______ 。 (2)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物。它与水作用可产生氨气(NH3)。试回答下列问题： ①氮化钠(Na3N)中N元素化合价是_______，该化合物属于_______化合物(填“离子”或“共价”，下同)，生成的NH3属于_______化合物。 ②氮化钠(Na3N)与水反应的方程式是_______。 16．回答下列问题 (1)四种晶体的熔点如下表： 物质 NaCl MgO 熔点/℃ 801 2852 2054 190(2.5atm) ①MgO的熔点比NaCl熔点高很多，原