第一章：化学反应的热效应强基练习题2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应 强基练习题 一、单选题 1．中和热是指在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O(1)时放出的热量。中和热的测定实验中，下列操作可能造成测定值偏大的是 A．用浓NaOH溶液代替碱溶液 B．使用了稍过量的酸 C．将两种溶液的体积均增大一倍 D．向酸溶液中缓缓加入碱溶液，并搅拌均匀 2．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．表示氢气的燃烧热 B．等质量的固态硫比液态硫完全燃烧放出的热量多 C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为 D．已知，，则 3．已知：和的燃烧热()依次为、。由甲烷和乙烷组成的(已折合成标准状况下)混合气体完全燃烧生成和时放出能量，则该混合气体中，甲烷与乙烷的体积之比为 A．4∶1 B．2∶3 C．1∶4 D．3∶2 4．乙烯()是石油化工产业的核心，作为一种可燃物，乙烯有着热值高、产物清洁的优势。在25℃、的条件下，乙烯的燃烧热为。 已知：①部分化学键的键能如下表所示 化学键 C=C C-H O=O C=O H-O 键能 612 414 498 x 464 ②3.6g水蒸气液化会放出8kJ热量，则x的值为 A．809 B．1041 C．676 D．829 5．氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是 A．2H2+O2=2H2O ΔH=142.9kJ·mol-1 B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-142.9kJ·mol-1 C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1 D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+571.6kJ·mol-1 6．甲烷燃烧时的能量变化如图，有关说法正确的是（    ） A．图1中反应为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=+890.3kJ/mol B．图2中反应为：CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) H=﹣607.3kJ/mol C．由图可以推得：CO(g)+O2(g)=CO2(g) H=﹣283kJ/mol D．由图可以推知：等物质的量的CO2和CO，CO2具有的能量高 7．十氢萘()是具有高储氢密度的氢能载体其脱氢过程的反应为① ；② 。十氢萘脱氢过程的能量变化如图，下列说法正确的是 A．萘()的储氢过程是吸热反应 B．萘()的二氯代物有种 C．十氢萘脱氢过程的反应①比反应②更容易进行 D．十氢萘属于芳香烃 8．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中不正确的是（    ） A．石墨比金刚石稳定 B．白磷转变为红磷是放热反应 C．S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2，则△H1>△H2 D．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H<0 9．某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法正确的是 A．使用催化剂后，活化能不变 B．总反应为放热反应 C．反应①是放热反应，反应②是吸热反应 D．ΔH=ΔH2−ΔH1 10．已知：完全燃烧生成水蒸气时放出能量，氢气中键完全断裂时吸收能量，水蒸气中键形成时放出能量，则氧气中键断裂时吸收的能量为 A． B． C． D． 11．已知： HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)     △H1      Q1 HCN(aq)+NaOH(aq)=NaCN(aq)+H2O(1)     △H2      Q2 H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(1)     △H3      Q3 则△H和Q的大小顺序分别为 A．△H2＞△H1＞△H3，Q2＞Q1＞Q3 B．△H2＜△H1＜△H3，Q2＞Q1＞Q3 C．△H2＞△H1＞△H3，Q2＜Q1＜Q3 D．△H2＜△H1＜△H3，Q2＜Q1＜Q3 12．高纯硅(Si)是当今科技的核心材料，是现代电子信息工业的关键材料。利用高纯硅可制成计算机内的芯片和CPU，还可以制成太阳能光伏电池。目前，中国已经成为世界太阳能电池生产第一大国。制备高纯硅的反应为：。制取高纯硅的反应为吸热反应，下列说法正确的是 A．断开H—H键放出能量 B．形成Si—Si键放出热量 C．需要高温的反应都是放热反应 D．反应物的总能量大于生成物的总能量 13．已知如下热化学方程式： ① ② ③ 则下列判断正确的是 A． B． C． D．反应③是吸热反应 14．现有如下3个热化学方程式； ① ② ③ 则由下表所列的原因能推导出结论的是（    ） 选项 原