第01练 硫及其化合物-2023年【暑假分层作业】高一化学（人教版2019必修第二册）

第01练 硫及其化合物 1．硫和二氧化硫 （1＋硫 ①物理性质： 俗称 色态 溶解性 硫黄 _______晶体 难溶于水，微溶于_______，易溶于_______ ②化学性质： 从硫元素化合价变化的角度，理解硫的化学性质。 H2、Na2、FeO2、O、O 氧化性 还原性 S＋Fe_______ S＋2Cu_______ S＋H2_______ 2S＋C_______ S＋O2_______ S＋2H2SO4(浓) ______________ 说明：硫与热碱液反应生成金属硫化物和亚硫酸盐。如3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，该反应硫既表现_______性同时又表现_______性。 ③应用： 硫可制农药、硫酸、黑火药、染料、橡胶制品及消除汞蒸气等。 （2）二氧化硫 ①物理性质： 颜色 气味 毒性 密度 溶解性 无色 _______ _______ 比空气的_______ _______水，通常情况下1体积水可溶解约40体积二氧化硫 ②化学性质： 从三个方面理解SO2性质 分类观 具有酸性氧化物通性 与水反应：SO2＋H2OH2SO3 与碱性氧化物反应：SO2+CaO＝CaSO3 与碱反应：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O 价态观 O2 与O2的反应为2SO2＋O22SO3 O2 与H2S的反应为SO2＋2H2S＝3S＋2H2O 微粒观 特性——漂白性 SO2能与某些有色物质生成______________，这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。 ③实验室制法: 原理 ___________________________________ 装置 收集方法 瓶口向上排空气法 尾气处理 _______溶液吸收 ④用途： 漂白纸浆、毛、丝等；用于杀菌消毒等；做食品添加剂。 ⑤三类物质漂白原理： 漂白原理 用于漂白的物质 变化类型 漂白特点 吸附型漂白 活性炭 _______变化 不可逆 氧化型漂白 HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3 _______变化 不可逆 化合型漂白 SO2 _______变化 可逆 2．浓硫酸 （1）物理性质和化学性质 物理性质 无色黏稠的油状液体(密度大)，沸点高；溶于水时放出大量的热(稀释浓硫酸时应___________________________________) 化学性质 吸水性 浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，气体、液体中的水分子，故常用作_______。 脱水性 浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去 强氧化性 部分 非金属单质 2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O S＋2P＋5H2SO4(浓)2H3PO4＋5SO2↑＋2H2O 还原性 化合物 能氧化H2S、HI、HBr、FeCl2 如H2S＋H2SO4(浓)＝S↓＋SO2＋2H2O 氧化性 和酸性 大多数 金属单质 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O 脱水性和强氧化性 蔗糖 蔗糖变黑，说明浓硫酸具有_______性；有能使品红褪色的有刺激性气味的气体生成，说明生成了_______，说明浓硫酸具有强氧化性 （2）浓H2SO4和稀H2SO4比较 主要成分 氧化性及元素 还原产物 Fe（常温） Zn Cu 脱水性 浓硫酸 H2SO4分子 较强、＋6价S _______ 钝化 生成SO2 Zn过量还能有H2 反应 _______ 稀硫酸 H＋、SO42－ 较弱、＋1价H _______ 反应 生成H2 不反应 _______ 3．硫酸的工业制备 硫酸盐及硫酸根的检验 （1）硫酸的工业制备与计算 五个三 三原料 黄铁矿或硫、空气、98.3%H2SO4 三阶段 造气、催化氧化、SO3吸收 三反应 ①4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2；②2SO2＋O22SO3；③SO3＋H2O＝H2SO4 三设备 ____________________________ 三净化 除尘、洗涤、干燥 六原理 ①增大接触面积；②增大反应物浓度；③热交换原理；④逆流原理；⑤催化原理；⑥连续生产原理 尾气处理 SO2＋2NH3·H2O＝(NH4)2SO3、(NH4)2SO3＋H2SO4＝(NH4)2SO4＋SO2↑