5.2.4 铵盐 导学案 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

高一化学导学案 编写: 使用日期:2023. 班级: 学生姓名: 课题：铵盐 【学习目标】 1.了解硝酸的物理性质和化学性质； 2.了解氨气的实验室制法 【重、难点】 重点：铵盐的化学性质，氨气的制备 难点：氨的实验室制备原理；铵根离子的检验方法 任务一：【读一读，想一想】阅读教材p15的内容。时长：10分钟 一、铵盐的性质与铵盐(NH)的检验 1．铵盐及物理性质 (1)铵盐： 与 形成的化合物，农业上常用的铵态氮肥，如 、 、 等都属于铵盐。 (2)物理性质：绝大多数铵盐是晶体，都 于水。 2．铵盐的化学性质 (1)不稳定性 NH4Cl受热分解的化学方程式： NH4HCO3受热分解的化学方程式： (2)和碱反应 NH4Cl和Ca(OH)2反应的化学方程式： 。 3．铵盐(NH)的检验 (1)实验探究 实验操作 [三支试管中分别盛有少量NH4Cl溶液，NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液] 实验现象 三支试管中均有无色气体放出，湿润的红色石蕊试纸变 实验原理 离子方程式： 应用 检验NH和制取氨 (2)铵盐(NH)的检验流程 【查一查,议一议】小组同学互相检查一下，有错的订正。时长：3分钟。 【评一评】听老师讲一讲，看你写对了吗，并做好订正。时长：10分钟。 任务二：【想一想，议一议】阅读教材p15的内容。时长：7分钟 二、氨的实验室制法 1．实验装置（右图） 2．反应原理： 3．净化装置（右图） 4．收集方法： 收集。 5．验满方法 (1)把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变 ； (2)将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有 产生。 6．尾气处理 可在导管口放一团用 浸湿的棉花球。 三．实验室制取氨的其他方法 方法 化学方程式(或原理) 气体发生装置 加热浓氨水 NH3·H2ONH3↑＋H2O 浓氨水＋固体NaOH NaOH溶于水放热，促使氨水分解。且OH－浓度的增大有利于NH3的生成 浓氨水＋固体CaO CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2 (1)制取氨时，不能用硝酸铵代替氯化铵。因为硝酸铵在加热过程中可能发生爆炸性的反应，发生危险。 (2)制取氨时，不能用氢氧化钠代替熟石灰。因为氢氧化钠具有吸湿性，易结块，不利于产生NH3，且在加热条件下易腐蚀试管。 (3)氨是碱性气体，不能用酸性干燥剂(浓硫酸等)干燥，也不能用无水CaCl2干燥，因为它们均能与氨发生反应，常用碱石灰做干燥剂。 【评一评】听老师讲一讲，看你写对了吗，并做好订正。时长：10分钟。 【当堂练习】7分钟。 1.判断对错 (1)铵盐都不稳定，受热分解都生成NH3( ) (2)向某溶液中加入稀NaOH溶液，湿润的红色石蕊试纸不变蓝，则原溶液中一定无NH( ) (3)NH4HCO3与足量NaOH溶液共热时，发生反应的离子方程式为NH＋OH－NH3↑＋H2O( ) (4)某同学根据铵盐受热分解的性质，认为可以采用加热NH4Cl分解的方法来制取氨( ) (5)由于氨极易溶于水，所以不能用排水法收集氨，只能用向下排空气法收集( ) (6)氨可以用浓硫酸来进行干燥( ) 2．下列关于铵盐的叙述正确的是____________。 ①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3　②绝大多数铵盐都易溶于水　③铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用　④铵盐都是由离子构成的化合物　⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应　⑥铵盐受热分解一定都会产生氨气 3．氨是化学实验室常需制取的气体。实验室也可以用下列两种方法快速制备NH3： 方法一：加热浓氨水。 方法二：将浓氨水滴入生石灰(或碱石灰)固体中。 (1)请写出上述两方法中发生反应的化学方程式(原理)。 (2)根据上述原理，该小组欲用图1装置制取氨，方法一应选择_____