第四章《物质结构元素周期律》测试题2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列说法正确的是 A．红磷转化为白磷，属于物理变化 B．石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体 C．和分子式不同，化学性质相同 D．单质硫有、、等，它们都是硫的同素异形体 2．下列说法正确的是 A．含有离子键的化合物一定是离子化合物 B．任何元素原子的最外层电子数就是该元素的最高化合价 C．目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同 D．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 3．下列化学用语中，表示正确的是 A．氯化氢的电子式： B．CH4的球棍模型： C．二氧化碳的电子式： D．乙醇的结构式：C2H6O 4．旅游景点售卖的仿银饰品大多是白铜(铜镍合金)。下列说法正确的是 A．硬度比铜的大 B．熔点比铜的高 C．容易被腐蚀 D．通过外观颜色即可区分它和白银 5．短周期元素X、Y是元素周期表中第ⅦA族的两种元素，X原子的电子层数比Y原子的电子层数少。下列说法不正确的是 A．HX的酸性比HY的弱 B．X的最简单气态氢化物比Y的稳定 C．X的单质能将Y的单质从KY的水溶液中置换出来 D．X的非金属性比Y的强 6．下列物质中，含有离子键的离子化合物是 A．CO2 B．H2 C．HF D．Na2O 7．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，化学式是NaAl(OH)2CO3，下列关于该物质的说法正确的是 （　　） A．该物质属于两性氢氧化物 B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物 C．该药剂遇胃酸不产生气体，适合胃溃疡患者服用 D．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+ 8．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是 A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞F B．人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料 C．原子半径随着周期序数的增加而增加 D．短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2－＞Y2＋ 9．四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-( a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若，对下列叙述的判断正确的是 ①元素的原子序数：②③元素非金属性：④最高价氧化物对应水化物碱性： A．只有③ B．①③ C．①②③ D．①②③④ 10．下列关于元素周期律的叙述中不正确的是 A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强 B．P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强 C．原子半径大小关系为Na<Al<Si<Cl D．Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱 11．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W最外层电子数是内层电子数的3倍，Y在短周期元素中原子半径最大，Z的最高正价与最低负价代数之和为4.下列说法不正确的是 A．氢化物的还原性：X ＞ W ＞ Z B．Z与W形成的某种物质能使品红溶液褪色 C．X与Y形成离子化合物 D．W与Y组成的某种物质可以作为呼吸面具的供氧剂 12．下列关于物质性质的比较不正确的是 A．酸性： HClO4> HBrO4> HIO4 B．原子半径： Na>Al>S>Cl C．非金属性： Cl>S>O>C D．稳定性： HF> HCl> HBr> HI 二、非选择题（共10题） 13．金属铝在生产生活中有着广泛的用途。回答下列问题： (1)铝元素在周期表中的位置是_______________。 (2)比较原子结构示意图：它们的共同之处是___________选填编号，下同；不同之处是___________。 a.电子层数                   b.次外层电子数        c.最外层电子数        d.质子数 (3)常温下铝制容器可以用来盛放浓硫酸而不被溶解，这种现象称为___________。 氢氧化铝和盐酸反应的化学方程式为_________________________________。 能把溶液中的铁离子和铝离子分离开的试剂是___________。选填编号 a.盐酸        b.硫酸铜溶液        c.氨水               d.氢氧化钠溶液 14．根据原子结构和元素周期表的关系补充完整下列表格。 原子序数 微粒符号 结构示意图 元素在周期表中的位置 2 ___ ___ ___ ___ Na ___ ___ ___ ___ ___ 第2周期第ⅥA族 ___ ___ ___ 15．某些简单原子的原子结构可用下图形象地表示： ① ②③ 其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子， (1)