第一章《原子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素代号 K L M Q R T N 原子半径/nm 0.183 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 0.132 主要化合价 +1 +2 +3 +6、-2 +2 -2 +1 下列叙述正确的是 A．K、L、M三元素的金属性逐渐增强 B．在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构 C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电 D．K元素与N元素的最高价氧化物水化物的碱性相比，前者更强 2．下列各图示实验，不能达到其实验目的的是 A．①吸收尾气中的氨气 B．②比较碳、硅元素的非金属性强弱 C．③制备少量的氢氧化亚铁 D．④检查装置的气密性 3．在化学学习与研究中，运用类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推所得结论要经过实践的检验才能确定其是否正确。以下几种类推结论中正确的是(   ) A．由加热条件下2Cu+O22CuO，可推测出同族的硫也可以在加热条件下发生Cu+S Cu B．Na能与水反应生成氢气，则K、Ca也能与水反应生成氢气 C．Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3 D．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，则SO2与Na2O2反应也只生成Na2SO4和O2 4．短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图，W的最低负价与最高正价之和为0。下列说法正确的是 W X Y Z A．非金属性： B．X分别与W、Y、Z形成化合物时，X的化合价相同 C． Y、Z分别与钠元素形成的化合物的水溶液均显碱性 D．化合物分子中的原子均满足8电子稳定结构 5．下列说法中正确的是 A．同周期金属元素，原子失电子能力越强，最高化合价越高 B．同主族的单核阴离子，其还原性越强，水解程度越大 C．IA和VIIA族元素间可形成共价化合物 D．第二周期元素从左到右最高化合价从+1到+7 6．下列说法中，正确的是（    ） A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动 B．互为同素异形体的两科物质，其理化性质均相似 C．两种微粒，若核外电子排布完全相同、则其化学性质一定相司 D．每个电子层最多客纳的电子数是个（n分别对应1、2、3、……） 7．黑火药爆炸的主要反应为S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A．S2-的结构示意图: B．中子数为10的氧原子 C．N2分子的结构式:N—N D．基态C原子2p能级电子轨道表示式： 8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、 b、c、d、 e、f是由这些元素组成的化合物，d为淡黄色的离子化合物，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径： W<X<Y<Z B．简单气态氢化物的热稳定性： X>Y C．图中物质的转化过程均为氧化还原反应 D．a 一定由W、X两种元素组成 9．图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是 A．X、Y两种单质在常温条件下反应生成的产物为碱性氧化物 B．Y、Z、R三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应 C．Y、Z的单质在空气中加热，均能燃烧 D．电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z 10．R元素最高氧化物对应的水化物为H2RO3，则它对应的气态氢化物为 A．HR B．RH4 C．H2R D．RH3 11．元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系： 已知：2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O。KCrO2溶液绿色，K2CrO4溶液黄色， K2Cr2O7溶液橙红色。下列判断错误的是 A．反应①表明Cr2O3可能有两性氧化物的性质 B．反应②利用了H2O2的氧化性 C．反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的 D．基态Cr原子的电子排布式是[Ar]3d44s2 12．下列现象与电子跃迁无关的是 A．原子光谱 B．霓虹灯光 C．石墨导电 D．焰色试验 二、非选择题（共10题） 13．按要求完成下列问题。 (1)完成下列关于磷与硫的比较(用“>”或“<”或“=”)。 原子半径：P____S；非金属性：P___S；电负性：P____S；第一电离能：P____S。 (2)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_______种。 14．回答下列问题： (1)某元素的原子序数为33，则 ①此元素原子的电子总数是_______； ②有_______个电子层，_______个能级； ③它的电子排布式为_______。 (2)写出S、Ca2+、Cl-的电子排布式。