第一章《原子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列说法正确的是 A．原子核外电子排布，总是先排满M层再排N层 B．化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键 C．和中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．晶体溶于水时，仅破坏离子键 2．依据所给化学用语，判断下列表达正确的是 A．中，电负性最大的元素是N B．四氯化碳的电子式： C．3-甲基-1-丁烯 D．“玉兔”号月球车的热源材料与互为同素异形体 3．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（  ） A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径也随能层的增大而增大 D．基态原子电子能量的高低顺序为: E（1s）＜E（2s）＜E（2px）＜E（2py）＜E（2pz） 4．X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时外围的电子排布不可能是 A．X：3s23p1    Y：3s23p4 B．X：3d54s1    Y：2s22p4 C．X：3s2      Y：2s22p3 D．X：2s22p3    Y：2s22p4 5．下列有关说法正确的是（    ） A．电子云中的一个小黑点代表一个电子 B．p能级的原子轨道呈哑铃形，能量E(2px)＜E(2py)＜E(2pz) C．能看见漂亮的焰火是因为电子吸收能量跃迁到能量较高的能级而发出的光 D．基态原子电子排布式写成1s22s22p33s2，是违背了构造原理 6．有关卤素及其化合物说法错误的是的是 A．与氢气反应的剧烈程度F2＞Cl2＞Br2＞I2 B．气态氢化物的稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI C．非金属性：F＞Cl＞Br＞I D．气态氢化物水溶液的酸性HF＞HCl＞HBr＞HI 7．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法错误的是 A．原子半径：Z＞R＞W B．气态氢化物稳定性：HmW＞HnR C．XW4分子中各原子均满足8电子结构 D．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性 8．短周期主族非金属元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Y三种元素的原子序数之和等于Z的原子序数，W、Y、Z三种元素能参与形成一种有机功能材料，结构如图所示(R表示一种有机基团)。下列说法正确的是 A．W、Z在自然界中均不存在游离态 B．简单离子的还原性： C．的半径是所有微粒中最小的 D．W、X、Z三种元素组成的化合物中只含共价键 9．下列化学用语书写正确的是 A．氯原子的结构示意图是 B．乙烷的结构式是 C．过氧化钠的电子式是 D．中子数为7的碳原子是 10．W、X、Y、Z为分属不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，四种元素形成的化合物M结构如图，农业上常用作肥料。下列说法错误的是 A．电负性：X>Y>W>Z B．X、Y分别与W形成的简单化合物的沸点：X>Y C．化合物M既能与酸反应又能与碱反应 D．W与X或Z均可形成既含有离子键又含有非极性共价键的离子化合物 11．如图是元素周期表短周期的一部分，下列说法中正确的是 …… ① ② ③ …… ④ ⑤ A．元素①位于第二周期IVA族 B．气态氢化物的稳定性：④＞② C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤＞④ D．①、②、③、⑤的原子半径依次减小 12．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法正确的是 A．工业上常通过电解Z的熔融氯化物的方法制取Z的单质 B．简单离子半径：Q>Z>X>Y C．氢化物的沸点：Y>X>W D．X与Y可形成5种以上的化合物 二、非选择题（共10题） 13．图是元素周期表的一部分，请回答下列问题。 （1）Z元素在元素周期表中位于第________族。 （2）Z的原子半径__________（填“大于”、“小于”或“等于”）Si的原子半径。 （3）Cl元素的非金属性比Z元素的__________（填“强”或“弱”）。 （4）Z元素的气态氢化物的化学式为________________。 14．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题： (1)按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是______。 a．原子半径和离子半径均减小 b．金属性减弱，非金属性增强 c．单质的熔点降低 d．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_____，氧化性最弱的简单阳离子是_