第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．实验室制备的反应原理是： 。下列有关说法正确的是 A．的结构示意图为： B．基态O的电子排布式为： C．的球棍模型为： D．的电子式为： 2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X与W处于同一主族，Y与X相邻，Z元素原子半径在短周期元素中最大，W与Z的原子序数之差为3，下列说法正确的是 A．原子半径： B．X的常见氧化物不都是大气污染物 C．Y的最简单氢化物可以用干燥 D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 3．下列描述原子结构的化学用语正确的是 A．硫原子的结构示意图： B．基态锰原子(25Mn)的价电子排布图： C．氧原子核外能量最高的电子云的形状： D．基态铬原子(24Cr)的电子排布式： 4．常用氨基乙酸钠(NH2CH2COONa)合成工业洗涤剂的中间体。下列说法正确的是 A．半径大小：r(O2-)＜r(Na+) B．电负性大小：χ(N)＜χ(C) C．电离能大小：I1(O)＜I1(N) D．稳定性大小：H2O＜NH3 5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物的结构式为。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．W位于元素周期表的s区 C．电负性： D．简单气态氢化物的热稳定性： 6．某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中，不正确的是 A．元素符号是S B．属于短周期元素 C．非金属性比氧的强 D．最高正化合价是+6价 7．根据下列结构示意图判断，化学性质最稳定的是(　　) A． B． C． D． 8．下列递变规律正确的是（    ） A．酸性HF＞HCl＞HBr＞HI B．热稳定性HI＞HBr＞HCl＞HF C．单质活动性F2＞Cl2＞Br2＞I2 D．离子还原性F-＞Cl-＞Br-＞I- 9．关于原子核外电子排布的说法中正确的是 A．当K层为最外层时，最多容纳的电子数是8 B．K层距离原子核最近，能量最高 C．当M层为次外层时，最多容纳的电子数是18 D．当N层为最外层时，最多容纳的电子数是32 10．为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Z原子中分别有1个、7个运动状态完全不同的电子，Y原子中各亚层的电子数相等，W原子最外层电子数是内层的3倍，R的原子半径是该周期主族元素中最大的。下列说法正确的是 A．最高价含氧酸的酸性： B．简单离子半径： C．得电子能力： D．形成的化合物一定不含离子键 11．利用下列实验装置能达到实验目的的是 A．图A是验证酸性： B．图B是验证氧化性：稀硫酸＞稀硝酸 C．图C是量取15.00mL NaOH溶液 D．图D是验证实验室制氯气后的滤渣(黑色固体)是二氧化锰 12．2019年12月突发的新冠肺炎疫情严重威胁着人们的身体健康。研究发现法匹拉韦对新冠病毒有较好的体外抑制作用，其结构如图所示，下列说法正确的是 A．该分子所含元素的原子核都是由质子和中子构成的 B．已知酸性，可以推出非金属性 C．最高正化合价由低到高的顺序为 D．原子半径由大到小的顺序为 二、非选择题（共10题） 13．电负性的概念与标准 (1)概念。 ①键合电子：原子中用于形成___________的电子。 ②电负性：用来描述不同元素的原子对___________吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力___________。 (2)标准：以___________的电负性为4.0和___________的电负性为1.0作为相对标准，得出各元素的电负性(稀有气体未计)。 14．单质硅是制造太阳能电池板的主要原料，制备电池板时还需添加硼、氮、钛、钴、钙等多种化学物质。 请回答下列问题： (1)基态硼原子的电子排布式为______，下列钴原子的价层电子轨道表示式中，不符合洪特规则的是______(填选项字母)。 A． B． C． D． (2)氮与其同周期相邻两元素的第一电离能由大到小的顺序为______(用元素符号表示)，原因为______。 (3)钛元素位于元素周期表______区；基态钛原子中，最外层电子的电子云轮廓图为______。 (4)在火焰上灼烧时火焰的颜色为砖红色，从微观角度解释部分金属元素在火焰上灼烧呈现不同颜色的原因：______。 15．(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是________(填标号)。 A．[Ne] B．[Ne] C．[Ne] D．[Ne] (2)Fe成为阳离子时首先失去________轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋价层电子排布式为________。 (3)Cu2＋基态核外电子排布式为__________________。 (4)Mn位于元素周