7.1.4 烷烃的性质 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第七章 有机化合物 第一节 认识有机化合物 7.1.4 烷烃的性质 1．了解烷烃的主要物理性质和化学性质 2．掌握甲烷的主要性质 3.认识取代反应的概念及特点，从而学会辨识取代反应 【思考与讨论】 天然气、沼气和煤层气的主要成分是甲烷；护肤品、医用软膏中的“凡士林”和蜡烛、蜡笔中的石蜡，其主要成分是含碳原子数较多的烷烃。请结合生活经验和初中化学的有关知识，想一想烷烃可能具有哪些性质呢？ 一、烷烃的物理性质 1.CH4的物理性质 难溶于水，无色气体 读下表总结烷烃物理性质的变化规律 2.烷烃的物理性质 1）不溶于水，可溶于有机溶剂（汽油，苯等）； 2）烷烃的熔沸点较低，随着碳原子数目（相对分子量）增多，熔沸点升高； 碳原子数目相同时，支链越多，熔沸点越低； 3）nC≤4的烷烃及新戊烷在常温常压下是气体，5-16是液体，≥17是固体； 4）烷烃的相对密度都较小，随着碳原子数目（相对分子量）增多，相对密度增大；液态烷烃的密度均小于1g/cm3 二、烷烃的化学性质 1. 稳定性：通常条件下与 、 或 等强氧化剂不反应。 强酸 强碱 高锰酸钾 2.可燃性：烷烃都能燃烧。 烷烃燃烧通式：_____________________________________ 煤矿中的爆炸事故多与甲烷气体爆炸有关。为了保证安全生产，必须采取通风、严禁烟火等措施。 点燃之前要验纯。 3.分解：烷烃在较高温度下会发生分解。这个性质常被应用于石油化工和天然气化工生产中，从烷烃可得到一系列重要的化工基本原料和燃料。 (2)在通常条件下，烷烃和硫酸、氢氧化钠不反应，和酸性KMnO4溶液也不反应(　　) (3)在做甲烷、乙烷燃烧试验前，气体一定要验纯(　　) (1)常温常压下，CH4、C2H6和C3H8为气体，C4H10、C6H14呈液态(　　) 判断正误 × √ √ (4)使用天然气(主要成分为CH4)的燃气灶，改用液化石油气(主要成分为C4H10)，应减小进气量或增大进风量(　　) √ (5)烷烃都能燃烧，且完全燃烧的产物一定是CO2和H2O(　　) √ 1.有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.15 g·L－1，则关于此混合物的组成说法不正确的是 A.一定有甲烷 B.一定不存在乙烷 C.可能是甲烷和乙烷的混合物 D.不可能为乙烷和丙烷的混合物 深度思考 √ 2.标准状况下，0.1 mol某烷烃完全燃烧生成11.2 L CO2。 (1)写出该烷烃的分子式：_______。 (2)写出该烷烃燃烧的化学方程式：___________________________。 (3)该烷烃的同分异构体有多种，写出分子中含有4个甲基(—CH3)的结构 简式：_____________。 C5H12 实验 操作   三、烷烃的典型性质——取代反应 1.烷烃的取代反应(以甲烷为例)实验探究 实验 现象 A装置：试管内气体颜色逐渐_____；试管内壁有_________出现，试管中有__________，且试管内液面_____，水槽中有固体析出 B装置：______ 实验 结论 CH4与Cl2需在_____条件下发生化学反应，有关化学方程式为： CH4＋Cl2 _____________(一氯代物)； CH3Cl＋Cl2 _____________(二氯代物)； CH2Cl2＋Cl2 ____________(三氯代物)； CHCl3＋Cl2 __________(四氯代物) 变浅 油状液滴 少量白雾 上升 无现象 光照 CH3Cl＋HCl CH2Cl2＋HCl CHCl3＋HCl CCl4＋HCl 生成的一氯甲烷在常温下是气体，可与氯气进一步反应，依次又生成了二氯甲烷、三氯甲烷（氯仿）和四氯甲烷（四氯化碳）。 产物 性质 水溶性：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4均____溶于水。 状态：常温下除_______是气体，其余三种均为液体 取代反 应概念 有机物分子里的某些原子或原子团被其他______________所替代的反应 不 CH3Cl 原子或原子团 烷烃(以甲烷为例)发生取代反应的有关规律 (1)反应条件：反应条件为光照，其光照为漫射光，强光直射易发生爆炸。 (2)反应物：反应物为卤素单质，如甲烷与氯水、溴水不反应，但可以与氯气、溴蒸气发生取代反应。 (3)反应产物：虽然反应物的比例、反应的时间长短等因素会造成各种产物的比例不同，但甲烷与氯气