第2章《化学反应的方向、限度和速率》检测题2022-2023学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》检测题 一、单选题 1．在已处于化学平衡状态的体系中，下列哪个物理量发生变化，能表明平衡一定发生移动 A．反应混合物的浓度 B．反应物的转化率 C．正、逆反应速率 D．反应混合物的压强 2．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 A．溴乙烷与溶液生成淡黄色沉淀： B．的溶液中加浓KI溶液，振荡后紫红色变浅： C．硫酸铜溶液中加入过量氨水： D．溴水与苯在催化下制溴苯： 3．化学工作者对反应提出下列三步机理(为速率常数)： 第一步：  快速平衡，且平衡时有：   ； 第二步：  慢反应，； 第三步：    快反应。 下列说法中错误的是 A．第一步反应的平衡常数 B．第二步反应速率决定总反应的快慢 C．第三步中NO与的碰撞仅部分发生反应 D．速率常数： 4．如图所示，三个烧瓶中分别充满气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅[已知反应(红棕色)(无色)]。下列叙述不正确的是 A．是放热反应 B．溶于水时吸收热量 C．烧瓶(1)中平衡混合气体的相对分子质量增大 D．烧瓶(3)中气体的压强减小 5．利用CH4可消除NO2的污染，反应原理为：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，在10L密闭容器中分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得不同温度下n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示：下列说法正确的是 组别 温度/K 时间/min物质的量/mol 0 10 20 40 50 ① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 M 0.15 A．组别①中0~20min内，NO2降解速率为0.25mol·L-1·min-l B．由实验数据可知温度T1>T2 C．40min时，表格中M对应的数据为0.15 D．组别②中，20min时，CO2的浓度为0.32mol·L-1 6．下列实验能达到目的的是 实验目的 实验方法或操作 A 判断反应后是否沉淀完全 将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴溶液 B 探究浓度对化学反应速率的影响 量取同体积不同浓度的溶液，分别加入等体积等浓度的NaAc溶液，对比现象 C 测定中和反应的反应热 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度 D 检验火柴头中是否含有氯元素 将火柴头直接浸入水中，加入硝酸银溶液和稀硝酸，观察是否产生白色沉淀来检验 A．A B．B C．C D．D 7．在体积相同的刚性容器中模拟的催化氧化：    。当、和起始物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，平衡转化率α随温度的变化如下图。下列说法错误的是。 A．该反应的△H＜0 B．Z点，的物质的量分数为1.125% C． D．该反应化学平衡常数： 8．下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率 B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 9．下列关于反应热的说法中正确的是 A．使用催化剂可改变反应热 B．反应物的总键能小于生成物的总键能，则反应为吸热反应 C．已知反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)可自发进行，则该反应的△H＜0 D．H2(g)+O2(g)=H2O(g)  △H=-285.8kJ•mol-1，则H2的燃烧热△H=-285.8kJ•mol-1 10．已知，在密闭容器中进行，，某温度下，C的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．该反应正反应是吸热反应 B．若在该容器内气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到化学平衡状态 C．平衡状态由a变到b时，化学平衡常数小于 D．若在恒温恒容条件下，该反应达到化学平衡时，再加入一定量的C气体，则平衡正向移动，C的转化率减小 11．利用反应 ，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是 A．降低温度 B．增大压强同时加催化剂 C．恒温恒容时，充入惰性气体 D．及时将和从反应体系中移走 12．我国科学家研究了不同含金化合物催化乙烯加氢的反应历程如图所示，下列说法正确的是 A．过渡态1比过渡态2更稳定 B．若该反应