第2章分子结构与性质单元练习2022-2023学年下学期高二化学沪科版（2020）选择性必修2

第2章分子结构与性质单元练习 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法错误的是 A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键 B．配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心离子为Fe3+，配位数为6 C．1 mol配合物中σ键数目为10NA D．该配合物为离子化合物，1 mol该配合物含有阴、阳离子的总数为3NA 2．科学家研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N－N－N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是 A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B．分子中四个氮原子共平面 C．该物质的分子是极性分子 D．该物质分子中氮原子之间的共价键为π键 3．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法不正确的是 A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键 B．配离子为[Fe(CN)5(NO)]2－，中心离子为Fe3＋，配位数为6，配位原子有C和N C．1 mol配合物中σ键数目为6NA D．该配合物为离子化合物，易电离，1 mol配合物电离共得到3NA阴阳离子 4．我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)Cl(用R代表)，经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。从结构角度分析，R中两种阳离子不同之处为 A．中心原子的VSEPR模型 B．中心原子的价层电子对数 C．立体结构 D．共价键类型 5．下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是 ①CO    ②CH2=CH2    ③苯    ④CH≡CH    ⑤NH3    ⑥CH4 A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥ 6．下列物质的性质或数据与氢键无关的是 A．乙酸极易溶于水 B．邻羟基苯甲酸()的熔点为159℃，对羟基苯甲酸()的熔点为213℃ C．乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比互溶 D．HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多 7．在水中，水分子可彼此通过氢键形成(H2O)n的小集团。在一定温度下(H2O)n的n=5，每个水分子被4个水分子包围着形成四面体。(H2O)n的n=5时，下列说法中正确的是 A．(H2O)n是一种新的水分子 B．(H2O)n仍保留着水的化学性质 C．1mol(H2O)n中有20NA个氢键 D．1mol(H2O)n中有4mol氢键 8．有机物中标有“•”的碳原子的杂化方式依次为 A．sp、sp2、sp3 B．sp3、sp2、sp C．sp2、sp、sp3 D．sp3、sp、sp2 9．下列关于物质结构的说法错误几项是 ①的空间结构为四面体形 ②基态氮原子有7种能量不同的电子，电子有5种空间运动状态 ③表示处于激发态的B的电子排布图 ④甲醛()和光气()分子中的键角 ⑤含有非极性键的分子一定是非极性分子 ⑥氢键的存在一定能使物质的熔、沸点升高 ⑦、、均易溶于水的原因之一是与均能形成氢键 ⑧的沸点高于 ⑨只要分子的空间结构为平面三角形，中心原子均为杂化 ⑩分子中的键角 A．三项 B．四项 C．五项 D．六项 10．科学研究表明，多聚磷酸的结构如图所示：试从物质的结构分析，下列推测不正确的是 A．多聚磷酸分子间存在氢键，可能为黏稠状的液体 B．焦磷酸()为常见多磷酸，可以由正磷酸分子间脱水而来 C．多磷酸钠(多磷酸对应的正盐)的化学式为 D．三聚磷酸分子中存在两种H原子，比例为2：3 11．科学家近期合成了一种配合物，该物质可以在温和条件下活化H2，将N3-转化为NH，反应过程如图所示。下列说法错误的是 A．产物中N原子的杂化轨道类型为sp3 B．NH2-的VSEPR模型为四面体形 C．电负性大小：N>C>Fe D．键角：NH>NH3 12．(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。其释氢方式主要有两种，水解释氢和热分解释氢。氨硼烷水解释氢时转化为；受热释氢时固体残留率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．分子中存在配位键 B．水解释氢的化学方程式 C．110℃时残留固体的化学式可能为 D．若B点一种产物的最简式就是分子式，则该产物分子中σ键∶π键=2∶3 13．南京理工大学化工学院胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，其局部结构如图所示。下列说法错误的是 A．1mol该物质中有15molσ键 B．全氮阴离子盐两种阳离子中心原子的杂化轨道类型相同 C．中所有的氮原子在同一平面内 D．的键角比全氮阴离子盐的两种阳离子键角都大 14．化合物X是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图，下列说法中正确的是 A．X分子中只有极性键没有非极性键 B．X分子中的共用电