第一章 化学反应的热效应 单元测试卷2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 单元测试卷 一、单选题 1．和的能量关系如图所示：    已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法正确的是 A． B． C． D．对于和 2．下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A．已知，则白磷比红磷稳定 B．将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是，则的燃烧热为 C．；，则 D．在、催化下，将和置于密闭容器中充分反应放热，其热化学方程式为 3．常用于有机合成，其合成原理为，反应过程中的能量变化如下图所示，下列有关说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．该反应中每生成放出热量 C．形成中的化学键吸收热量 D．所具有能量比所具有能量低 4．为了研究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有试剂甲的试管中加入试剂乙时(必要时可以搅拌)，U形管中液面呈现出左高右低的现象，则试剂甲、乙的组合是    A．甲：镁条、乙：盐酸 B．甲：氢氧化钡晶体、乙：氯化铵 C．甲：氢氧化钡、乙：硫酸 D．甲：二氧化锰、乙：双氧水 5．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。一定条件下，氢气与氧气反应的能量变化如图所示，下列说法中正确的是    A．该反应的反应热 B．该反应为吸热反应 C．断裂和放出的能量 D．燃烧热的热化学方程式为： 6．碳酸钠晶体()失水可得到或，两个化学反应的能量变化示意图如下： 下列说法不正确的是 A． B．碳酸钠晶体()失水是化学变化 C．向中滴加几滴水，温度升高 D．失水生成： 7．为了探究的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得 A．+15 B．+68 C．+92 D．+113 8．下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是 A．用铜丝代替环形玻璃搅拌棒，测得的偏小 B．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度 C．为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入溶液并搅拌 D．为了使反应进行得更完全，可以使碱适当过量 9．已知：、、的燃烧热分别为、和(a、b、c都大于0)，则反应的为 A． B． C． D． 10．已知几种化学键的键能如表所示： 化学键 键能 a 436 463 750 根据热化学方程式：  ，计算表中的a为 A．484.5 B．969 C．872 D．1938 11．常温常压下，甲醇完全燃烧生成和液态水时放热，下列热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 12．反应  经过以下两步基元反应完成： ⅰ.   ⅱ.   下列说法不正确的是 A． B．因为ⅰ中断裂化学键吸收能量，所以 C．因为ⅱ中形成化学键释放能量，所以 D．断裂中的化学键吸收的能量大于断裂和中的化学键吸收的总能量 13．氢能的低成本、低温、高效率制取一直是亟待解决的关键难题。实验计算机模拟在催化剂表面水煤气变换低温产氢反应()过程中能量的变化如图所示，下列说法正确的是 A．水煤气变换产氢反应是吸热反应 B．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均需要吸收能量 C．状态4中物质状态最稳定 D．每生成1mol 转移1mol 14．关于反应：①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-2 600 kJ/mol； ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　       ΔH=-566 kJ/mol； ③CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)      ΔH=+216 kJ/mol。 下列叙述正确的是 A．CO的燃烧热为ΔH=+283 kJ/mol B．在③进行时，若加入催化剂，可以使ΔH减小 C．若有3.2 g CH4与足量水蒸气按③反应，则放出的热量是43.2 kJ D．若生成相同质量的CO2，C2H2放出的热量大于CO 15．在25℃和101kPa，8g 燃烧生成液态水放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中书写正确的是 A．     B．     C．     D．     二、原理综合题 16．化学反应过程中伴随着能量变化。 (1)下列变化中属于吸热反应的是_______。 ①铝片与稀盐酸的反应  ②将胆矾加热变为白色粉末  ③甲烷在氧气中的燃烧反应  ④固体溶于水⑤氯酸钾分解制氧气  ⑥与反应 其中⑥中发生的化学方程式为_______。 (2)在25℃、101 kPa下，液态甲醇()的燃烧热为726.5 kJ/mol，已知：  ，写出甲醇燃烧生成水蒸气的热化学方程式_______。 (3)标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表： 物质(g) O H HO HOO 能量/kJ/mol 249 218 39 10 0 0 -136 -242 由计算出中氧氧单键的键能为_______kJ/mol