第一章：化学反应的热效应练习题2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应 练习题 一、单选题 1．在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示： H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)  ΔH= -Q1kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   ΔH = -Q2kJ/mol  关系正确的是 A．Q1=Q2 B．1/2Q1=Q2 C．Q1<1/2Q2 D．Q1=1/2Q2 2．下列关于热化学反应的描述正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则1mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热114.6kJ B．H2(g)的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)反应的ΔH=+571.6kJ·mol-1 C．101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-QkJ·mol-1，则H2的燃烧热ΔH=-QkJ·mol-1 D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    ΔH=-38.6kJ·mol-1 3．一定条件下，在水溶液中1molCl-，ClOx(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示．下列有关说法正确的是 A．e是 B．b→a+c反应的活化能为60kJ•mol-1 C．a，b，c，d，e中c最稳定 D．b→a+d反应的热化学方程式为3 (aq)= (aq)+2Cl-(aq) △H=-116kJ•mol-1 4．下列反应中，属于吸热反应的是 A．Mg与盐酸的反应 B．Na与H2O的反应 C．NaOH与稀硫酸的反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 5．一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应热都是一样的。该定律称为盖斯定律。依据图示关系，下列说法不正确的是 A．石墨燃烧是放热反应 B．1 mol C(石墨)和1 mol CO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，后者放热多 C．C(石墨) + O2(g) = CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2 D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 6．下列有关能量的判断和表示方法正确的是 A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多 B．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)   ΔH=-57.4 kJ·mol-1 C．已知HI(g)H2(g)＋I2(s)   ΔH=-26.5 kJ·mol-1，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量 D．由C(s，石墨)=C(s，金刚石)   ΔH=＋1.9 kJ·mol-1，可知：石墨比金刚石更稳定 7．工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.4kJ/mol。下列说法正确的是 A．反应物能量总和大于生成物能量总和 B．CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)ΔH=-131.4kJ/mol C．水煤气反应中生成1molH2(g)放出131.4kJ热量 D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4kJ热量 8．常温常压下，甲醇完全燃烧生成和液态水时放热，下列热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 9．已知热化学方程式：①CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)   ΔH=-283.0kJ·mol-1 ②H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)   ΔH=-241.8kJ·mol-1 则下列说法正确的是 A．H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1 B．由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)  ΔH=-41.2kJ·mol-1 C．H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要吸收能量 D．根据②推知反应H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)   ΔH＞-241.8kJ·mol-1 10．已知：① ，② ，下列有关说法正确的是 A．甲醇的燃烧热 B．若反应②中水为气态，则同样条件下的反应热： C．向含的溶液中加入一定体积的醋酸，反应中的热量变化如图所示 D． 11．下列说法不正确的是 A．已知：    ，    ，则 B．已知：    ，则HCl和反应生成1mol(l)时放出热量大于57.3kJ C．已知：正丁烷(g)异丁烷(g)    ΔH＜0，则异丁烷比正丁烷稳定 D．可以通过测定C(石墨，s)和CO(g)的燃烧热间接计算C(石墨，s)的反应热 12．下表是