第二章 分子结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．在熔融状态下能导电的化合物是 A．SO3 B．MgCl2 C．CH3COOH D．Mg-Al合金 2．2021年诺贝尔化学奖颁给了“在不对称催化方面”做出贡献的两位科学家。脯氨酸(结构如图)可参与诱导不对称催化反应，下列关于脯氨酸的说法错误的是 A．既可以与酸反应，又可以与碱反应 B．饱和碳原子上的一氯代物有3种 C．能形成分子间氢键和分子内氢键 D．与互为同分异构体 3．已知：(硒)、S、O为同族元素。下列说法正确的是 A．原子半径：Se>S>O B．沸点： C．酸性： D．电负性：Se>S>O 4．鲍林提出杂化轨道理论能解释分子的空间结构，下列关于粒子的描述正确的是 选项 粒子 空间结构 解释 A SO2 V形 S原子采取sp2杂化 B CO2 直线形 C原子采取sp2杂化 C C2H4 平面形 C原子采取sp3杂化 D 四面体形 Cl原子采取sp3杂化 A．A B．B C．C D．D 5．乙醛常由于有机合成，可由乙醇氧化得到。乙醇催化氧化制取乙醛的反应如下：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。下列说法正确的是 A．CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3 B．基态Cu的核外电子排布式为[Ar]3d94s2 C．1 mol CH3CHO中所含σ键的数目为5 mol D．H2O分子的空间构型为直线型 6．2022年诺贝尔化学奖授予在点击化学和生物正交化学领域贡献突出的科学家。点击化学和生物正交化学在药物合成、新材料合成等方面有广泛应用，原理如图所示。下列叙述正确的是 A．该反应的原子利用率小于100% B．铜在该反应中改变了反应历程 C．三唑衍生物一定含有苯环 D．该反应中没有断裂化学键 7．“类比”是化学中常用的思维方法，下列“类比”合理的是 A．是非极性分子，则也是非极性分子 B．，则 C．向碳酸钠固体中滴入几滴水后温度升高，则向碳酸氢钠固体中滴入几滴水后温度也升高 D．氨可还原氧化铜，则肼(N2H4)也可还原氧化铜 8．下列叙述正确的是 A．离子晶体中只存在离子键 B．在CS2、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构 C．由同种元素组成的物质一定是纯净物 D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 9．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（     ） A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 10．氢叠氮酸［，］是无色有刺激性气味的液体，常用于引爆剂，可通过反应制得。下列说法中错误的是 A．上述反应中，既是氧化产物，也是还原产物 B．、、均具有还原性 C．、、均属于弱电解质 D．、、分子中均存在极性键和非极性键 11．下列物质的变化，破坏的主要是分子间作用力的是 A．氧化钠熔化 B．溶于水 C．将液溴加热变为气态 D．受热分解 12．科技创新让2022年北京冬奥会举世瞩目。对下列科技创新涉及化学知识的判断正确的是 A．“黑金”石墨烯为冬奥赛场留住温暖，石墨烯和是同位素 B．“冰墩墩”的外壳材质主要是有机硅橡胶，有机硅橡胶是纯净物 C．防割速滑竞赛服使用的“剪切增稠液体”由聚乙二醇和硅微粒加工而成，聚乙二醇是乙二醇的缩聚产物 D．“最快的冰”采用二氧化碳跨临界法直接制得，是极性分子 13．肼()是火箭燃料，发射时发生反应：，以下有关该反应中涉及的四种物质的说法正确的是 A．分子和乙烯一样含有键，均易发生加成反应 B．分子中没有孤电子对 C．每个水分子内平均含有两个氢键 D．该反应每当键断裂，则形成键 14．在相同条件下，SO2在水中的溶解度比CO2在水中的溶解度 A．大 B．小 C．一样 D．无法比较 15．M、X、Y、Z为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若X原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法不正确的是 M X Y Z A．可以形成化合物YX3 B．氢化物的沸点：Y＞X C．最高化合价：Y＞M D．X和Z形成的单质都有较强的氧化性 二、填空题（共8题） 16．有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2O2，⑧HCN(H-C≡N)。 (1)只含有极性键的是______。 (2)只含有非极性键的是______。 (3)既有极性键，又有非极性键的是______。 (4)只有σ键的是______。 (5)既有σ键，又有π键的是______。 17．20世纪50年代科学家提出价层电子对互