第二章 分子结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列说法中正确的是 A．互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，性质也相同 B．由酸性FCH2COOH>CH3COOH，可知酸性ClCH2COOH>CH3COOH C．共价键都具有饱和性和方向性，都可以绕键轴旋转 D．除HF外，其他卤化氢沸点随着相对分子质量的增大而升高，是因为氢键的键能逐渐增大 2．三氟化氮和六氟化硫都是微电子工业中的优良蚀刻剂，随着纳米技术及电子工业的发展，它们的需求量日益增加。下列说法正确的是 A．、均为含有极性键的非极性分子 B．元素的第一电离能： C．三氟化磷的沸点低于三氟化氮 D．三氟化氮中的和甲烷中的的杂化方式不同 3．氯元素具有多种化合价，可形成、、、和等离子，在一定条件下能发生相互转化。在新型催化剂作用下，氧化可获得：  。下列有关、、和的说法正确的是 A．中心原子轨道的杂化类型为 B．的空间构型为平面正三角形 C．与的键角相等 D．提供孤电子对与可形成 4．下列关于乙烯分子结构的说法错误的是 A．每个碳原子形成3个σ键和1个π键 B．乙烯分子中含有极性键和非极性键 C．乙烯分子中碳碳双键的键长比乙烷分子中碳碳单键的键长短 D．乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键的键能的两倍 5．有关原子杂化的说法正确的是(　　) A．凡是中心原子都是以sp3杂化轨道成键的分子，其空间结构都是正四面体 B．苯分子中的碳原子以sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道也形成σ键 C．乙烯分子的碳原子以sp2杂化，其中，C—H之间是以sp2杂化轨道形成的σ键，C—C之间除了以sp2杂化轨道形成σ键外，未参加杂化的2p轨道也形成π键 D．只要分子的中心原子的杂化类型相同，分子的键角就一定相同 6．下列有关物质的结构与性质的说法错误的是 A．F的电负性比Cl的大，可推断的酸性强于 B．HI的分子间作用力比HCl的大，说明HI的热稳定性好 C．H2O2具有氧化性，可推断H2S2也具有氧化性 D．熔融时能导电，说明晶体中既含离子键又含共价键 7．下列物质的变化过程中有共价键明显被破坏的是（     ） ①I2升华②氯化钠溶于水③氯化氢溶于水④碳酸氢铵中闻到了刺激性气味 A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 8．一种合成中间体Z可通过如下转化得到。 下列有关X、Y、Z的说法正确的是 A．1mol X中含有2mol碳氧π键 B．X、Y均能与银氨溶液反应 C．X分子中所有原子一定在同一平面 D．Z与足量加成后的产物分子中含3个手性碳原子 9．下列说法错误的是 A．N2O 与 CO2、CCl3F 与 CCl2F2 互为等电子体 B．CCl2F2 无同分异构体，说明其中碳原子采用 sp3 方式杂化 C．NF3分子的VSEPR 模型为平面三角形 D．由第ⅠA 族和第ⅥA 族元素形成的原子个数比为 1∶1、电子总数为 38 的化合物，是含有共价键的离子化合物 10．下列与分子性质有关的说法正确的是 A．邻硝基苯酚()的沸点高于对硝基苯酚()是因为后者形成了分子间氢键 B．分子中有1个手性碳原子 C．C的电负性强于Si，所以的熔沸点高于 D．尿素不溶于水，易溶于有机溶剂 11．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的立体构型正确的是( 　) 选项 分子式 中心原子杂化方式 价层电子对互斥模型 分子或离子的立体构型 A SO2 sp 直线形 直线形 B HCHO sp2 平面三角形 三角锥形 C NF3 sp2 四面体形 平面三角形 D NH4+ sp3 正四面体形 正四面体形 A．A B．B C．C D．D 12．在催化下醇的氧化氰化反应如图所示。下列叙述正确的是 A．熔点： B．键角： C．I和II分子中键数目相同 D．II含有的元素中的电负性最大 二、非选择题（共10题） 13．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。试回答下列问题： (1)①依据元素周期表的分区，元素c属于___________区。 ②基态e离子的核外电子排布式是___________。 ③基态g原子核外能量不同的电子有___________种。 ④元素1的基态原子的核外电子共占据___________个原子轨道。 (2)将c、d、e、f四种元素按电负性由小到大的顺序排列___________(用元素符号表示)。 (3)元素a和c可以构成多种化合物，苯就是其中的一种。以下有关苯分子中化学键的描述正确的是___________ A．每个碳原子的一个杂化轨道参与形成大π键 B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键 C．碳原子的3个杂化轨道与其他碳原子形成2个σ键和1个π键 D．碳原子的未参加杂化的轨道