第1章 原子结构 元素周期律 单元测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列关于的说法正确的是 A．原子核内含有2个中子 B．原子核内含有3个质子 C．原子核外有3个电子 D．的质量数为3 2．下列粒子半径大小的比较正确的是 A．r(Na+)＜r(Mg2+)＜r(Al3+)＜r(O2-) B．r(S2-)＞r(Cl-)＞r(Na+)＞r(Al3+) C．r(Na)＜r(Mg)＜r(Al)＜r(S) D．r(Cs)＜r(Rb)＜r(K)＜r(Na) 3．质子数和中子数之和为A，核内中子数为N的R2＋与16O所形成的W g氧化物中所含质子的物质的量为 A． (A-N＋8) mol B． (A-N＋10) mol C．(A-N＋8) mol D． (A-N＋6) mol 4．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4 B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si D．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 5．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下表所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 X Y Z W A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．元素的非金属性Z＞W＞X C．四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高 D．W的单质是一种具有漂白性的物质 6．下列物质性质递变规律正确且能用元素周期律解释的是 A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2 C．还原性：S2-＞Cl-＞Br- D．稳定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3 7．元素周期律的发现是近代化学史上的一座里程碑。下列事实不能用元素周期律解释的是 A．工业制粗硅能发生反应： B．常温下，形状和大小相同的Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg条更剧烈 C．气态氢化物的稳定性： D．从NaBr溶液中置换出 8．下列说法中错误的是（   ） A．原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 9．下列有关实验的说法正确的是 A．氧化亚铁可用作红色油漆和涂料 B．二氧化硅可以做半导体材料 C．金属钠可保存在煤油中，也可保存在CCl4中 D．氧化铝熔点高，可用于制造耐火坩埚 10．元素X和Y是同周期主族元素，X元素在第IA族，Y元素在第VA族，则X和Y两元素原子序数之差不可能是 A．4 B．14 C．24 D．28 11．与互为同位素，下列说法不正确的是 A．与具有相同中子数 B．与具有相同质子数 C．与的化学性质相同 D．与在元素周期表中的位置相同 12．人类认识原子的历史是漫长的。下列与原子结构模型的演变无关的科学家是 A．玻尔 B．道尔顿 C．卢瑟福 D．爱因斯坦 二、非选择题（共10题） 13．19世纪中叶，门捷列夫总结了如表所示的元素化学性质的变化情况。请回答： （1）门捷列夫的突出贡献是___(填字母，下同)。 A．提出了原子学说           B．提出了分子学说 C．发现了元素周期律         D．发现了能量守恒定律 （2）该表变化表明___。 A．事物的性质总是在不断地发生明显的变化 B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素 C．第ⅠA族元素的金属性肯定比同周期第ⅡA族元素的金属性强 D．物质发生量变到一定程度必然引起质变 14．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A、D同主族，C、E同主族，D、E、F同周期．A、B的原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等．A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）． 请回答下列问题： （1）A～F六种元素原子，原子半径最大的是 （填对应的元素符号）． （2）A与B两种元素组成一种阳离子，该离子符号为 ． （3）C、D两种元素组成的化合物的化学式是 ． （4）E、F两种元素中非金属性较强的是 ，能够证明这一结论的化学事实是 ． 15．物质世界丰富多彩，原子间通过化学键构成了各种各样的物质。请根据相关知识完成下列问题。 （1）关于下面几种物质或粒子，请将合适的组号填在空格上①石墨与“足球烯”（C60）；②D与T；③16O和17O；④1H2与2H2，是同素异形体的________，是同位素的________。 （2）下列物质中，①氨气；②氯化氢；③氯化