第1章 原子结构 元素周期律 单元测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．亚硫酸与氢硫酸都是二元弱酸，下列事实中，不能比较亚硫酸与氢硫酸的酸性强弱的是 A．亚硫酸的还原性比氢硫酸弱 B．相同条件下，导电能力亚硫酸强于氢硫酸 C．0.10 mol·L−1的亚硫酸和氢硫酸的pH分别为2.1和4.5 D．亚硫酸可以与碳酸氢钠溶液反应，而氢硫酸不能 2．下列关于物质性质的比较，正确的是 A．金属性：Al＞Na B．稳定性：HF＞HCl C．酸性：H3PO4＞H2SO4 D．碱性：Mg(OH)2＞NaOH 3．下列有关碱金属的说法不正确的是 A．均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子 B．原子半径： C．元素的金属性： D．由到，熔点逐渐降低 4．我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法不正确的是 A．“北斗”系统芯片中的半导体材料为单晶硅 B．“奋斗者”号潜水器外壳的钛合金的硬度比纯钛的高 C．“嫦娥”五号运载火箭的液氧液氢推进剂的产物无污染 D．我国首创的“硅—石墨烯—锗晶体管”中所含元素均为短周期元素 5．根据原子结构和元素周期律的知识分析，下列推断正确的是 A．碱金属单质的熔、沸点随原子序数的增加而升高 B．砹(At)为白色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D．0.1mol/L溶液的酸性：HIO4>HBrO4 6．下列各组微粒中所含质子数和电子数均相等的是 A．、 B．、 C．、 D．、 7．科学的分类能够反映事物的本质特征，有利于人们分门别类地进行深入研究，下列分类方法或概念表达科学合理的是 A．在水溶液中和熔融状态下都能导电的化合物才属于电解质 B．CaO、、、、CuO等金属氧化物都属于碱性氧化物 C．依据丁达尔效应可以将分散系分为胶体或非胶体(包括溶液和浊液)两大类 D．金刚石、石墨和，、和，和分别属于碳、氢、氧的同位素 8．主族元素X、Y、Z的离子的电子层结构相同，原子半径X> Z，离子半径Y>X，Y和Z能形成离子化合物，由此可判断三种元素的原子序数是              A．X>Y>Z B．Z> Y > X C．Y>X>Z D．X>Z>Y 9．下列下列说法正确的是 A．F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强 B．HF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐升高 C．K可以从NaCl溶液中置换出金属 D．碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 10．两种微粒的质子数和电子数都相等，则这两种微粒肯定不会是（    ） A．两种不同的原子 B．一种原子和一种分子 C．两种不同的离子 D．一种原子和一种离子 11．2021年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法不正确的是 A．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅 B．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染 C．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 D．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金属于新型合金 12．一种新型漂白剂(如下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是（    ） A．工业上通过电解熔融的WX来制得W B．Z、X两元素形成的某种化合物可做消毒剂 C．Y的最高价氧化物对应水化物为强酸 D．该漂白剂中各元素均满足8电子稳定结构 二、非选择题（共10题） 13．下图为元素周期表的一部分，8种元素的位置如图所示，试回答下列问题： (1)元素⑧在周期表中的位置是_______，其最高价氧化物的水化物化学式为_______。 (2)元素③④⑤简单离子半径从小到大的顺序为_______(用离子符号表示)。 (3)8种元素中，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是_______(填化学式，下同)，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_______，简单氢化物最稳定的是_______。 (4)元素①和④可以按原子个数比1:1形成一种离子化合物M，M的电子式子为_______。M是一种良好的储氢材料，遇水后放出氢气并生成一种碱。写出M与水反应的化学方程式：_______。若NA表示阿伏加德罗常数，则该反应每生成标况下的氢气22.4L，转移电子数目为_______。 14．元素、核素和同位素 (1)概念 元素：具有相同_______的同一类原子的总称。 核素：具有一定_________和一定________的一种原子。 同位素： _________相同，_________ (或___________)不同的核素互称为同位素。 (2)氢元素的三种核素 H(氕) H(氘) H(氚) 俗称 ——