第2章《化学反应的方向、限度和速率》复习题2022-2023学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》复习题 一、单选题 1．在三种不同条件下，分别向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)+B(g)2D(g)。相关条件和数据见下表： 实验编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 反应温度/℃ 700 700 750 达平衡时间/min 40 5 30 平衡时n(D)/mol 1.6 1.6 1 化学平衡常数 K1 K2 K3 下列说法正确的是 A．K1=80 B．K1=K2<K3 C．实验I和Ⅱ探究的可能是催化剂对化学反应的影响 D．升高温度能加快反应速率的原理是降低了反应的活化能 2．在容积不变的密闭容器中，一定量的和发生反应：，温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图所示，平衡时体系的压强分别为、。下列说法正确的是 A． B．该反应的△H>0 C．p1<p2 D．若、时该反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2 3．向两个体积可变的密闭容器中均充入1mol 的A2 和2mol的B2发生反应：A2(g)+2B2(g)2AB2(g) △H。维持两个容器的压强分别为p1和p2，在不同温度下达到平衡，测得平衡时AB2 的体积分数随温度的变化如图所示。 已知: 图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上；IV点不在曲线上 下列叙述正确的是 A．Ⅰ点和Ⅱ点反应速率相等 B．IV点时反应未到达平衡v(正)<v(逆) C．I点时，A的平衡转化率为40% D．将点II所对应容器冷却到600K，可变成点I 4．一定温度下，向2L密闭容器中加入发生反应①，②，反应体系中、、的物质的量随反应时间t的部分变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ表示随t的变化 B．内， C．后，充入，容器的气体颜色先变深后变浅 D．后，充入，容器的气体颜色变浅 5．研究化学反应中的能量变化具有重要意义。下列说法正确的是 A．已知： 500° C、30MPa 下，N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)   ΔH= −92.4 kJ∙mol−1将0.5mol N2和1.5mo1 H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热小于46.2kJ B．汽车尾气净化器中的反应为2NO(g) +2CO(g) =N2(g) +2CO2(g) ，该反应在一定条件 下能自发进行，说明该反应的 ΔH>0 C．已知反应2NO2(g) N2O4(g)  ΔH <0，升高温度，υ逆增大，υ正减小，平衡逆向移动 D．C2H5OH(1) 的燃烧热的热化学方程式为2C2H5OH(1) +6O2(g) =4CO2(g) +6H2O(g)   ΔH= −1367.0 kJ∙mol−1 6．能改变反应物分子中活化分子百分数的条件是 ①浓度    ②压强    ③温度    ④催化剂 A．①③ B．②④ C．③④ D．①②③④ 7．在密闭容器中发生反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A．平衡向正反应方向移动 B．a+b＞c+d C．C的体积分数降低 D．B的转化率升高 8．在2L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)。图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)：n(B)的变化关系。则下列结论正确的是 A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol·L-1 B．200℃时，向容器中充入2molA和1molB，达平衡时，A的体积分数大于50% C．图甲所示的平衡状态下，再向体系中充入0.2molB和0.2molC，重新达平衡前v(正)>v(逆) D．由图乙知，xA(g)+yB(g)zC(g)的△H>0，且a=2 9．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)， 开始时向容器中加入足量的 A 和 2mol B，反应到 t1 时刻达到平衡状态，下列说法不正确的是 A．0-t1 时间内，混合气体的密度不发生改变 B．0-t1 时间内，v正(B)：v逆(C)＞2：1 C．达平衡后，v逆(C)=v正(D) D．容器中压强始终保持不变 10．已知N2+3H22NH3的反应属于放热反应，在一密闭容器中进行合成氨实验，下列说法不正确的是 A．该反应中，断开N≡N和H-H键吸收的能量小于形成N-H键放出的能量 B．该反应中，反应物的总能量大于生成物的能量 C．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2能说明反应到达了平衡 D．当氨气浓度不再变化时，密闭容器中同时存在N2、H2、NH3 11．在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A(g)＋B