第二章 化学反应速率与化学平衡 同步习题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 同步习题 一、单选题 1．甲、乙均为1L的恒容密闭容器，向甲中充入1molCH4和1molCO2，乙中充入1molCH4和n molCO2，在催化剂存在下发生反应： CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．H2 的体积分数：φ(b)<φ(c) B．773K 时，该反应的平衡常数大于12.96 C．该反应的正反应是放热反应 D．873K 时，向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各0.4mol，CO、H2各1.2 mol，平衡不发生移动 2．化学反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L-1。对此反应速率的表示正确的是(　　) A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1 B．前2 min，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的 C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·L－1·min－1 D．用C表示的反应速率是0.2 mol·L－1·min－1 3．CuCl2溶液中存在如图平衡： 下列可使黄绿色的CuCl2溶液变成蓝色的方法是 A．升温 B．加NaCl(s) C．加压 D．加AgNO3溶液 4．元素铬()的几种化合物存在下列转化关系： 已知：。下列判断不正确的是 A．反应①表明有酸性氧化物的性质 B．反应②中体现还原性 C．反应③中铬元素的化合价发生了变化 D．反应溶液颜色不再变化，可以说明该反应达到平衡状态 5．在容积为10 L的恒容密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)，A、B、C物质的量随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．x＝2 B．达平衡时，A的转化率为50％ C．0～10s内B的平均反应速率为0.01 mol/(L·s) D．当混合气体的总压强保持不变时，可逆反应达到平衡状态 6．氨氮废水中的氮元素多以和NH3·H2O的形式存在，在一定条件下，经过两步反应被氧化成 (第二步是快反应)，两步反应的能量变化示意图如下: 下列说法合理的是 A．该反应的催化剂是 B．1 mol全部氧化成吸收的热量为346 kJ C．可以通过测定废水的pH变化来判断氮元素的去除效果 D．升高温度，两步反应速率均加快，温度越高越有利于废水中的氮元素转化 7．相同温度、相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应， ，起始时充入气体的物质的量及平衡时体系能量变化数据如表，下列说法正确的是 X Y W Z 反应体系能量变化 甲 放出 乙 放出 丙 放出 丁 吸收 A．X的转化率为，甲＜乙＜丙 B． C．平衡时，甲容器中的反应速率比丁容器中的慢 D．平衡时丙容器中Z的物质的量浓度最大 8．根据下列实验事实所推出的影响化学反应的因素不合理的是 序号 实验事实 影响化学反应的因素 A 铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧 反应物的种类 B 碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应 反应温度 C 双氧水分解缓慢，而在加入二氧化锰后迅速分解 催化剂 D 粉与同浓度盐酸反应的速率比粒快 反应物的表面积 A．A B．B C．C D．D 9．已知：2SO2(g)+ O2(g)= 2SO3(g) △H =-197.8kJ•mol—1。起始反应物为SO2和 O2（物质的量之比为2：1，且总物质的量不变）。SO2的平衡转化率（%）随温度和压强的变化如下表，下列说法不正确的是 温度/K 压强/（105Pa） 1.01 5.07 10.1 25.3 50.7 673 99.2 99.6 99.7 99.8 99.9 723 97.5 98.9 99.2 99.5 99.6 773 93.5 96.9 97.8 98.6 99.0 A．一定压强下降低温度，SO2的转化率增大 B．在不同温度、压强下，转化相同物质的量的SO2所需要的时间相等 C．使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间 D．工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO2的转化率已相当高 10．某小组同学为了探究碘水与硝酸银的反应，进行如图所示实验。下列说法错误的是 A．黄色沉淀为碘化银，滤液1中加入NaCl溶液是为了除去银离子 B．过程①中加入AgNO3溶液后，溶液的pH变小 C．蓝色褪去可能是因为生成AgI沉淀，使I2和H2O的反应进行完全 D．向滤液2中先加入足量氢氧化钠溶液，再加入KI溶液，溶液会立即变蓝 11．可逆反应2A(g)+3B(g)⇌3C(g)+D(g)在四种