第2章《分子结构与性质》检测题2022-2023学年下学期高二化学沪科版（2020）选择性必修2

第2章《分子结构与性质》检测题 一、单选题 1．新制的可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成，下列说法不正确的是 A．乙醛中碳原子的杂化轨道类型为和 B．乙酸含有的元素中C元素的电负性最大 C．乙醛分子中含有的键的数目为 D．乙酸的沸点高于乙醛原因是乙酸存在分子间氢键 2．硫化羰(OCS)存在于许多种植物中，杀虫效果显著。它与CO2、CS2互为等电子体，已知C=O键的键能为745 kJ·mol-1，有关硫化羰的说法正确的是 A．分子中有2个σ键和1个π键 B．可推测C=S键的键能大于745 kJ·mol-1 C．OCS中碳原子是采用sp2杂化方式成键的 D．分解温度CS2、OCS、CO2依次由低到高 3．下列粒子中，与空间结构最相似的是 A．HCN B． C． D． 4．能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是 A．任意两个B—F键之间的夹角为120° B．B—F键为极性共价键 C．三个B—F键的键能相同 D．三个B—F键的键长相同 5．下列描述正确的是 ①为V形的极性分子②的空间结构为平面三角形③中有6个完全相同的成键电子对④和的中心原子均为杂化⑤分子中既含键又含键 A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①④⑤ 6．我国科学家以为催化剂揭示氨硼烷()产生的机理。下列说法正确的是 A．基态氧原子有1个未成对电子 B．基态Ni原子价层电子排布式为 C．分子含键 D．电负性：N>O>B 7．是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子构成(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是 A．四种元素形成的简单氢化物中X的最稳定 B．按电子云重叠方式考虑，化合物含有2种类型的共价键 C．Z的气态氢化物水溶液中存在3种氢键 D．分子的模型为直线形 8．下列分子中含四个极性键的是 A． B． C． D． 9．锂是高能电池的理想负极，常用乙腈、二甲基甲酰胺等有机溶剂和、LiBr等电解质制成锂非水电池。下列说法正确的是 A．乙腈()中碳原子的杂化轨道类型为 B．中存在离子键、共价键和配位键 C．LiBr具有NaCl型晶体结构，的配位数是12 D．二甲基甲酰胺( )中存在极性键和非极性键 10．实验室利用反应制取氨气。在催化条件下，可发生催化氧化反应：。下列关于说法正确的是 A．只含离子键 B．只含共价键 C．既含离子键也含共价键 D．既不含离子键也不含共价键 11．短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大，其中甲、丙同主族，乙、丙、丁同周期。常温下，含乙的化合物r浓度为0.1mol/L时溶液pH=13，p和q分别是元素丙和丁的单质，其中p为浅黄色固体，S的水溶液呈中性。上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。下列说法正确的是 A．丙的氧化物的VSEPR模型均为平面三角形，均为极性分子 B．用pH试纸测试t溶液的pH，呈碱性 C．简单离子半径：乙<甲<丁<丙 D．四种元素的电负性大小顺序为：丁>甲>丙>乙 12．下列各项比较中正确的是 A．键长(C-C)： B．酸性： C．未成对电子数：Mn>Cr D．第一电离能：As>Se 13．下列说法不正确的是 A．和都是共价化合物，后者沸点高 B．和的化学键类型相同，均属于离子化合物 C．和两种分子中，每个原子的最外层都具有电子稳定结构 D．、、的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大 14．下列说法正确的是 A．AsF3分子中心原子As的杂化方式为sp2杂化，分子的空间结构为平面三角形 B．第一电离能N＞O＞Si＞C C．XeF2与I原子总数相同、价电子总数相同 D．金属羰基化合物Fe(CO)5中含有σ键和π键的个数比为1：2 15．2022第十六届国际阻燃材料技术展览会暨高峰论坛将在上海举行，本次展会将与第23届工博会新材料展同期举办。如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y与W同主族。下列说法不正确的是 A．Z与H、O形成的化合物HZO的电子式为 B．四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小 C．X的气态氢化物的沸点比同主族元素的气态氢化物的沸点高 D．W的最高价氧化物对应水化物可与其气态氢化物发生化学反应 二、填空题 16．按要求回答下列问题： (1)在BF3分子中，F−B−F的键角是________，B原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，的立体构型为________。 (2)按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式(各写一种)：正四面体分子__________，三角锥形分子__________，V型分子__________。 (3)已知白磷(P4)的结构为，可知每个磷原子以___个共价键与另