第2章 化学键化学反应规律 练习卷 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章化学键 化学反应规律 练习卷 一、单选题 1．下列描述错误的是（    ） A．铜锌稀硫酸组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜 B．二氧化碳溶于水可以导电，但二氧化碳是非电解质 C．把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁 D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强 2．化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图如图。下列有关该装置的说法不正确的是 A．铜片为正极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2＋产生 B．电路中电子的移动方向由锌片经导线流向铜片 C．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能” D．如果将稀硫酸换成乙醇溶液，LED灯将不会发光 3．下列物质中，不含共价键的是 A． B． C． D． 4．下列化学用语表达不正确的是 A．HClO的结构式为：H－O－Cl B．水的电子式为：H:O:H C．Cl-的离子结构示意图为： D．甲烷的化学式为：CH4 5．下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．Mg2+的结构示意图： C．硫化钠的电子式： D．氩气的分子式：Ar2 6．对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0，降低温度产生的影响为 A．v正 增大，v逆减小 B．v正减小，v逆增大 C．v正和v逆同程度的增大 D．v正和v逆不同等程度的减小 7．有关下列电化学装置的说法中正确的是 A．图a是原电池装置，可以实现化学能转化为电能 B．图b电解一段时间后，加入适量CuCO3固体，可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度 C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼 D．图d装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀 8．选用下列试剂和电极:稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、铁棒、铜棒、铂棒,组成如图所示的原电池装置，观察到电流计G的指针均有偏转，则其可能的组合共有 A．6种 B．5种 C．4种 D．3种 9．已知某化学实验的结果如下表： 实验序号 反应物 在相同温度下测得的反应速率v/mol·(L·min)-1 大小相同的金属片 酸溶液 1 镁条 1 mol·L-1盐酸 v1 2 铁片 1 mol·L-1盐酸 v2 3 铁片 0.1 mol·L-1盐酸 v3 下列结论正确的是 A．v1>v2>v3 B．v3>v2>v1 C．v1>v3>v2 D．v2>v3>v1 10．100℃时，向某恒容密闭容器中加入1.6 mol ·L－1的Q后会发生如下反应：2Q(g) M(g) 。其中M的物质的量浓度随时间的变化如图所示。 下列说法错误的是 A．从反应开始到刚达到平衡时间段内，v(Q)＝0.02 mol·L－1·s－1 B．a、b两时刻生成Q的速率：v(a)＜v(b) C．用Q浓度变化值表示的ab、bc两个时段内的反应速率：v(ab)＞v(bc)＝0 D．其他条件相同，起始时将0. 2 mol·L－1氦气与Q混合，则反应达到平衡所需时间少于60 s 11．硫酸是当今世界上重要的化工产品之一，广泛应用于工业上的各个方面。目前工业上主要采用接触法制备硫酸，接触室中发生如下反应：.下列关于该反应的说法中不正确的是 A．升高温度能加快反应速率 B．增大接触室内炉气的压强能加快反应速率 C．添加合适的催化剂可加快反应速率 D．增大O2的浓度能使SO2完全转化 12．我国科学家开发了具有可变孔径的新型三维MOF材料，实现了从C2H2、C2H4、C2H6混合气体中一步分离、提纯C2H4。已知：同温同压下，气体扩散速率与相对分子质量之间的定量关系为=。下列叙述错误的是 A．同温同压下，扩散相等距离所用时间：C2H6＞C2H4＞C2H2 B．常温常压下，同体积的C2H2、C2H4、C2H6所含极性键数之比为1:2:3 C．同温同压下，等体积的C2H2、C2H4、C2H6含原子数之比为1:1:1 D．同温同密度下，气体压强C2H2＞C2H4＞C2H6 13．已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A．v(CO)＝0.025 mol·L－1·s－1 B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1 C．v(N2)＝0.36 mol·L－1·min－1 D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1 14．某温度时，在2L容器中发生A、B两种物质之间的转化反应，A、B物质的量随时间变化曲线如图所示，判断下列说法正确的是 A．4min时反应达到平衡 B．反应开始至4min时A的平均反应速率为v(A)=0.1mol/(L·min) C．该反应的化学方程式为 D．8min时逆反应速率大于正反应速率 15．在一定温度下发生反应：  ，在密闭容器中达平衡后，改变下列条