第04讲 重要的碱-2023年新九年级科学暑假预习讲义（浙教版）

第4讲 重要的碱 [知识目录] 模块一：碱的通性 1 模块二：氢氧化钠 4 模块三：氢氧化钙 6 【巩固训练】 9 [知识掌握] 模块一：碱的通性 1.碱在水溶液中都能电离出自由移动的 ，因而碱溶液具有相似的化学性质。 （1）碱溶液能使酸碱指示剂变色，例如：氢氧化钠溶液和石灰水都能使紫色石蕊变 ，无色酚酞变 ； （2）碱溶液能与非金属氧化物反应生 ，实验室可用NaOH溶液来吸收大量的CO2气体，该反应的化学方程式为 ； （3）碱能与酸反应生成 ； （4）碱溶液能与某些盐反应生成 ， ①CuCl2 +2NaOH=Cu（OH）2↓+ 2NaCl现象：溶液中出现 。用途：可用于检验Cu2+的存在。 ②FeCl3 +3NaOH=Fe（OH）3↓+ 3NaCl现象：溶液中出现 。用途：可用于检验Fe3+的存在。 [例题1] （2022秋•台州期末）在①硫酸②氯化铁③碳酸钾三种物质中，跟氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液都能发生反应，且反应能表现出不同碱之间相似性质的组合是（　　） A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ [例题2] （2022秋•新昌县期中）氢氧化钠、氢氧化钙都是常见的碱，我们之所以认为它们是碱，是因为它们（　　） A．都能与酸反应 B．电离时生成的阴离子只有OH﹣ C．遇紫色石蕊试液变蓝色 D．溶液的pH大于7 [例题3] （2022秋•新昌县期中）如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小气球a膨胀鼓起。下表中的各组物质不出现上述现象的是（　　） X Y A CO Ca（OH）2 B CO2 NaOH C HCl Ba（OH）2 D SO2 NaOH A．A B．B C．C D．D [例题4] （2022秋•上城区月考）某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题： （1）小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此酸性土壤，应向农田里施加　 　（填化学式）。 （2）小红同学用如图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。 I．为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成　 　。 II．为了验证反应③能够发生，你选择的物质是　 　。 a．Na2CO3　　　b．HCl　　 c．FeCl3 d．Ba（NO3）2 [例题5] （2022春•普陀区校级月考）对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小科总结了氢氧化钠的四条化学性质（如图），即氢氧化钠与图中四类物质能够发生化学反应。 （1）为了验证氢氧化钠与酸碱指示剂反应，小科将紫色石蕊试液滴入氢氧化钠溶液中，溶液由无色变成 　 　色。 （2）写出氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式 　 　。 （3）如果③中出现了红褐色絮状沉淀，请写出一个符合该现象的盐的化学式 　 　。 模块二：氢氧化钠 氢氧化钠（NaOH）的个性及用途 1.俗称：氢氧化钠俗称 、 、 。 2.吸水性：氢氧化钠是 色固体，易 ，常用作氧气、氢气的干燥剂，用手摸有滑腻感。 3.腐蚀性：氢氧化钠具有较强的 ，能溶解有机物（如兔毛或全毛绒线），切不可接触皮肤，实验时需谨慎操作。 4.溶解性：极易溶于水，溶解时会放出 ，要密封保存。 5.变质：氢氧化钠易与空气中的二氧化碳发生反应而变质，变质生成碳酸钠。 化学反应方程式： 。 6.用途：一种重要的化